题目内容
【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
B. 等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C. CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量
D. AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
【答案】B
【解析】A、开始所加稀硫酸的质量相同时,产生氢气的质量应相等,错误;
B、2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 2HCl+ CaO= CaCl2+ H2O
74 111 56 111
由反应的化学方程式可知,等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量时,氧化钙生成的氯化钙的质量较多,正确;C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量,碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液pH升高,恰好完全反应时溶液pH=7,后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,随着反应的进行,溶液pH不变,当恰好完全反应后,继续滴加碳酸钠溶液时,溶液显碱性,pH升高,错误;D、AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量,锌先与硝酸银溶液反应,生成银和硝酸锌,随着反应的进行,溶液质量减小,后与硝酸铜反应,生成铜和硝酸锌,随着反应的进行,溶液质量增大,完全反应后溶液质量不再变化,错误。故选B。
【题目】KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度S/g | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
A. 甲表示KNO3溶解度曲线
B. 温度t1℃应在20~30℃之间
C. 40℃时,10gKC1加入20g水中,可得到33.3%的溶液
D. 50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出