Question

【题目】我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下图所示一套实验装置。

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化

铵、氯化钠。

（1）A、D 中最合适的试剂为：A_______，D_______（填名称）。

（2）本实验在具体操作过程中，应先通______气体，再通______气体，原因是_______。

（3）小红同学认为实验装置中存在某些不足，请指出其中的一处错误_________。

（4）在改进装置后，小丽同学进行了实验，实验所用的饱和氯化钠溶液中含溶质 58.5g，实验最后得到无水碳酸钠 26.0g，针对实验结果，该同学认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是___________。

Answer 1

【答案】氯化铵和熟石灰 稀盐酸 NH3 CO2 CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于NaHCO3析出 BC之间缺少止水夹 NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来

【解析】

（1）试剂A用于制取氨气，可以选用氯化铵和熟石灰；试剂D与大理石反应制取二氧化碳气体，则试剂D为稀盐酸，

（2）CO2在水中溶解度小，氨气极易溶于水，则先通NH3至饱和，然后通入二氧化碳气体，有利于NaHCO3析出，

（3）根据图示装置可知，该装置的错误有：BC之间缺少止水夹、B装置应与大气相通、通NH3的导管不应伸入液面以下，

（4）如果操作正确，若碳酸氢钠的溶解度较大，会导致碳酸氢钠没有完全沉淀出来，所以碳酸钠的产率降低，