题目内容
(6分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量（g） | 25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4 |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
（1）1.17g；（2）12 %；C
解析
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化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。
变质的 分四次 每次反应后
NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量
实验过程的数据记录如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀盐酸的质量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 反应后烧杯内物质的质量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；
（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；
（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；
（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；
（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
（7分）为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 样品质量/g | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
| 加入盐酸质量/g | 15 | 30 | 80 | 130 | 150 |
| 反应后物质质量/g | 28 | 43 | 90.8 | 138.6 | 158.6 |
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 。（只写结果，保留小数点后一位）
（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）
