题目内容

【题目】牛奶中蛋白质含量的测定是通过测定“氮”的含量实现的。三聚氰胺是一种低毒性化工产品,婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾病,严重危害人体健康。不法奶商在牛奶中添加化工原料三聚氰胺(分子结构如图所示),以提升食品检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为蛋白精

1)下列对三聚氰胺描述中,属于的化学性质的是_____

A 快速加热升华,升华温度300

B 三聚氰胺为纯白色单斜棱晶体,无味

C 溶于热水,微溶于冷水,极微溶于热酒精

D 在一般情况下较稳定,但在高温下可能会分解放出氰化物

2)下列关于三聚氰胺的说法中,正确的是_____

A 添三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量,但危害人体健康

B 三聚氰胺属于有机化合物

C “蛋白精不是蛋白质,添加三聚氰胺不能提高食物中蛋白质含量

3)请根据三聚氰胺的分子结构式写出化学式_____,其化学式的含义为_____(只写一条含义)。

【答案】D ABC C3N6H6 三聚氰胺是由碳、氢、氮三种元素组成的;一个三聚氰胺分子中共有15个原子等

【解析】

解:(1)三聚氰胺在高温下可能会分解放出氰化物需要通过化学变化表现出来,属于三聚氰胺的化学性质;

2)添三聚氰胺能提高牛奶中的含氮量,但危害人体健康;三聚氰胺是含有碳元素的化合物,属于有机化合物;蛋白精不是蛋白质,添加三聚氰胺不能提高食物中蛋白质含量;

3)由三聚氰胺的分子结构式可知,每个三聚氰胺分子中含有3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子,化学式为:C3N6H6;三聚氰胺的化学式表示的含义有:三聚氰胺是由碳、氢、氮三种元素组成的;一个三聚氰胺分子中共有15个原子。

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)俗称摩尔盐,可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有少量杂质 Fe2O3)为原料制备(如图)。

某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料:

1FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3,影响硫酸亚铁铵的等级。

2)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体,该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

3)在060℃时,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

(探究一)用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下:

①制备 FeSO4溶液:先关闭止水夹 A,再打开止水夹 B C,从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中,此装置中发生的化学反应主要有(用化学方程式表示)_____________。该过程中氢气的作用是______

②待装置中的铁屑快反应完时,关闭止水夹_______,打开止水夹_______,观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中,可采取的措施 _______

③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体,从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品,下列方法中最合适的是______

A 用冷水洗 B 先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C 30%的乙醇溶液洗 D 90%的乙醇溶液洗

(探究二)探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液,等分成两份,分别进行实验。
方案一:

1)实验中加入过量BaCl2溶液的目的______

2)利用方案一测得的数据,计算该硫酸亚铁铵样品的纯度(列出具体计算步骤)。((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量:392__________

方案二:如图所示,向另一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到NH3

3(NH4)2SO4NaOH反应的化学方程式为_______

4)实验中需不断通入高温水蒸气,其作用是_______

5)在实际测量中,利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值,可能的原因是______

(探究三)对硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)晶体进行热重分析,温度与TG%的关系如下图所示

已知:温度低于 200℃,只有结晶水失去。

已知:TG% =

TG% 100%降低为 72.4%时,发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________

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