题目内容
【题目】碳酸钠（俗名纯碱）是生活中的重要物质。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（又称氨碱法），生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是（ ）
A.加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B.用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】C
【解析】
A、根据反应2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O可知，加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，纯碱中含有钠元素、碳元素和氧元素，用食盐制纯碱还需要要含碳、氧元素的物质，故B正确，不符合题意；
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，故C错误，符合题意；
D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，故D正确，不符合题意。
故选C。
【题目】过氧化钙（CaO2）是一种环境友好型供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
（查阅资料）CaO2能与水反应最终生成Ca（OH）2和O2；也能与CO2反应得到CaCO3和O2.过氧化氢溶液具有漂白性。
（提出问题）该固体样品的成分是什么？
（猜想假设）可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。
（实验探究）
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 |
① | 取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条 | 得到浊液，有气泡产生，木条复燃 |
② | 另取少量样品于试管中，滴加适量的试剂X，并将产生的气体通入澄清石灰水 | 得到澄清溶液，有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊 |
③ | 室温下，取①中上层清液，用pH试纸测定溶液的pH | pH约为12 |
（得出结论）
（1）由实验①②可知，白色固体中肯定有_____。
（2）实验②中所加试剂X可以是_____（填字母序号）。
A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 水 D 氢氧化钠溶液
（3）根据实验③_____（填“能”或者“不能”）判断原固体样品中含有Ca（OH）2，理由是_____。
（反思交流）（4）过氧化钙敞口放置在空气中，最终会变质为_____（填化学式），原因是_____。
（改进实验）（5）该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行少量过氧化钙样品与足量水反应的实验，实验时加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞试液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。620秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中，瓶内氧气浓度随反应时间变化如图乙。
①AB段氧气浓度几乎不变的原因可能是_____；
②滴入酚酞试液后，三颈烧瓶中溶液变红后会慢慢褪色的原因可能是_____。
