Question

【题目】氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如图:

(1)试剂A与试剂B的组合为____（填序号）。

①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3

(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________。

(3)流程中Mg元素必须转化成________（填化学式）才能完全除去。

(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式____________。

Answer 1

【答案】②④ 引流 Mg（OH）2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】

（1）由流程图可知最终步骤为电解饱和NaCl溶液，生成氢氧化钠、氢气和氯气。所以前面的步骤不能引入钾离子，因为所有钾盐都易溶于水，使用含有钾离子的物质，相当于引入杂质，所以排除①③。氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠，分别除去氯化镁、氯化钙。

（2）操作A（过滤）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

（3）氢氧化镁难溶于水，流程中Mg元素必须转化为Mg（OH）2才能完全除去。

（4）电解NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。