题目内容
【题目】将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下:
(1)加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀。试剂A可以选择_____溶液(填序号)。
a.BaCl2 b.NaOH c.Ca(OH)2
则加入试剂A后,发生化学反应的方程式为_____。
(2)操作1所用玻璃仪器有_____、玻璃棒、烧杯。
(3)控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是_____(填序号)。
a.溶液2中预先滴入石蕊 b.加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
(4)操作1之后所得固体表面的杂质除了Na2SO4之外,还含有_____,确认固体被洗净的操作是:向最后一次洗涤后的滤液中滴入_____溶液,若无现象,则证明固体已被洗净。
【答案】b CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 漏斗 b NaOH 酚酞
【解析】
(1)加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀,而不引入新的杂质,由于在加入BaCl2时引入了氯离子,加入Ca(OH)2时引入了钙离子,所以试剂A可以选择氢氧化钠溶液;
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(2)由分离的过程可知,操作1能将固液分开,操作是过滤,过滤所用玻璃仪器有漏斗(用于过滤)、玻璃棒(用于引流)、烧杯(用于承接滤液);
(3)溶液2中加入稀硫酸的目的是恰好除去过量的氢氧化钠,溶液呈中性,所以加入稀硫酸时用传感器测溶液pH,等溶液的pH等于7时即可停止加入,实验的效果会更好,故选:b;
(4)加入的氢氧化钠是过量的,酚酞遇碱变红色,所以操作1之后所得固体表面的杂质除了Na2SO4之外,还含有NaOH,确认固体被洗净的操作是:向最后一次洗涤后的滤液中滴入酚酞溶液,若无现象,则证明固体已被洗净。
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【题目】小明、小红二位同学为探究盐酸的化学性质,做了如下实验:
(1)试管 A 中的现象是______。
(2)试管 C 中反应的化学方程式为______。
(3)小明同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。过滤,得到白色沉淀和无色滤液。 小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分:小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl,理由是______。
(提出问题)无色滤液的溶质是什么?
(作出猜想)①NaCl; ②NaCl 和 CaCl2; ③NaCl、CaCl2和 Na2CO3; ④NaCl 和 Na2CO3.小红认为猜想______ 一定不正确。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想④成立 |
②取少量滤液于试管中,滴加少量 ______ | ______ |