题目内容

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A.t1时,甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等

B.甲的溶解度比乙的大

C.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲

D.t2,甲的饱和溶液溶质质量分数为86%

【答案】C

【解析】

At1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量不能确定,故错误;

B、甲的溶解度比乙大错误,因为没有指明温度,故错误;

C、甲固体物质的溶解度随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少,若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲,故正确;

D. t2℃时,甲的溶解度为86g,甲的饱和溶液溶质质量分数为86%,故错误。

故选:C

练习册系列答案
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【题目】化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中,同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究:

1)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应,同学们设计了实验方案一:

实验步骤

实验现象

结论

取少量稀盐酸,先用pH试纸测定稀盐酸的pH,再逐渐滴加氢氧化钠溶液,并不断振荡,同时测定混合液的pH

pH逐渐变大至pH=7,最后pH7

稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应

①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH=7,最后pH7才能证明反应发生了?______

②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______

2)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的,同学们设计了实验方案二:

20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中,逐滴滴入稀盐酸,然后用温度计测量溶液温度。随着盐酸的加入,烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图一所示:

①滴加至8mL时,充分搅拌后滴入紫色石蕊试液,溶液呈______色,盐酸滴加至______mL时,溶液呈中性。

②继续滴加盐酸,溶液的温度下降的原因是______。是否可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热?______(填)。

3)小强同学对方案二的实验有异议,他找到了前几天所做的实验数据记,图二是烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系图,造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是:①______,②______

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