题目内容
【题目】矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_____。
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为_____，该反应能发生的原因是_____。
（3）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是_____。（请用文字解释）
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_____。
【答案】过滤 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 在金属活动顺序中，铁排在铜前面，且硫酸铜可溶 Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应 CuSO4（或Cu2+）
【解析】
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ的操作均是将固体和液体分离，所以操作是过滤。
（2）步骤Ⅱ中加入铁屑得到金属铜，只能是铁和硫酸铜发生反应，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；金属与盐能反应的原因是：单质金属比盐中金属活泼，盐可溶。
（3）步骤Ⅰ中加入少量Ca（OH）2，又无蓝色沉淀生成可知加入的Ca（OH）2只与废水中的硫酸发生反应，这样减少了铁屑与硫酸的反应，使铁屑可以与硫酸铜充分反应。
（4）步骤Ⅲ加入Na2S后，生成CuS沉淀和达标废水，所以不达标废水中一定含有CuSO4（或Cu2+）。
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