题目内容
【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。
（设计实验）第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置。
（1）你认为合理的是（填编号）_____。
（2）发生反应式子为_____；
（改进实验）第二小组同学设计了C实验，优点是：_____。
（1）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能是由哪几种原因引起的？_____。
（2）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质是：_____。
【答案】A P+O2
P2O5 环保 红磷的量不足；或者装置气密性不够好；没有等到冷却到室温就打开止水夹等 不溶于水、不与水反应、不燃烧、不支持燃烧
【解析】
[设计实验]（1）实验A和B的区别在于红磷的位置，而这一点与氧气的密度有关，由于氧气的密度大于空气，所以红磷在稍微低的位置更利于反应的进行，也更利于氧气的消耗，所以实验设计A更合理；
（2）该实验中反应的过程是红磷的燃烧，该反应的产物是五氧化二磷；该反应的式子是：P+O2P2O5；
[改进实验]（1）至于其他的实验现象及误差分析，要考虑全面就可以；首先注意误差是小于五分之一，这样就与药品不能将氧气完全消耗有关，也可能与装置漏气、反应完成后没有等到装置冷却就打开止水夹等有关；
（2）对于氮气的性质，在回答时要和氧气对比回答，氧气反应掉了，而氮气剩余了，说明氮气是不燃烧也不支持燃烧的，在有水环境中氮气能够安然无恙，说明氮气不溶于水和也不和水发生反应。
【题目】市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
（査阅资料）
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。
②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。
实验一：“溶解”样品
取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。
（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？
（猜想假设）
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二：验证产物
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 分析与结论 |
（1） | 取适量溶液 a 于烧杯中，迅速加入稍过量的硝酸钡溶液，静置得清液 b。 | 产生白色沉淀 | 加入稍过量硝酸钡溶液，目的除去溶液中的碳酸钠。反应方程式为________。 |
（2） | 取少量清液 b 于试管中，加入少量二氧化锰。 | ________ | 反应的化学方程式是:____，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2 产生。 |
（3） | 再取少量清液 b 于试管中，滴加 2 ~3 滴氯化镁溶液。 | 无明显现象 | ________ |
（4） | 往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入 2 ~3 滴清液b。 | 有气泡产生， ________ | 过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性。 |
（实验结论）猜想________正确，写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式________。
（反思评价）该洗涤剂应________保存。
【题目】下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去 | 加入足量锌粉 |
B | 检验一瓶气体是否为 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
C | 检验蜡烛燃烧的产物中是否有水 | 在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯 |
D | 分离铜粉和铁粉 | 加水，过滤 |
A. A B. B C. C D. D
