Question

【题目】下图分别是甲、乙两个实验小组，分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠两种溶液反应后的混合物”的实验过程及实验现象的示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_______，加热两种溶液反应后的混合物，生成的黑色物质是氧化铜。

【乙组】为寻找两种溶液反应后的混合物在加热后没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

【查阅资料】

a．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。

b．在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH＋4CuSO4＝3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析，乙组同学认为本组实验中氢氧化钠溶液不足，导致试管中溶液偏酸性的原因可能是：

猜想Ⅰ：过量的硫酸铜导致溶液呈酸性 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH______7（填“>”、“<”或“=”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液仍显紫色，硫酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），猜想Ⅱ不成立。

【交流与反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，认为不需要通过实验也能判定猜想Ⅱ不成立，理由是__________________________________________________。

（2）甲、乙两组实验说明相同的反应物会因其质量比的不同而可能导致_____不同。

Answer 1

【答案】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 PH<7 中性 甲组实验中也生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下CuSO4和NaOH也会生成蓝白色沉淀 （或若 Na2SO4显酸性，甲组实验中不可能生成蓝色沉淀Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与酸性溶液会反应） 生成物不同(或实验现象不同)

【解析】【甲组】根据反应物、生成物及化学方程式的书写规则分析解答；

【实验与结论】实验①根据溶液的pH与酸碱性的关系分析解答；

实验②根据石蕊溶液遇酸碱性不同的溶液显示的颜色分析解答；

【交流与反思】（根据实验现象分析解答。

解：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2↓；

【实验与结论】
实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH ﹤7（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈中性（填“酸”、“中”或“碱”），猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】（1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是甲组实验中也生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下CuSO4和NaOH也会生成蓝白色沉淀（或若 Na2SO4显酸性，甲组实验中不可能生成蓝色沉淀Cu(OH)2，因为Cu(OH)2与酸性溶液会反应）；
（2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同(或实验现象不同)。