题目内容

【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。下图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:

(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是 (填一种即可);实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而

(2)操作流程中可循环利用的物质是

(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为

【答案】(1)玻璃棒/烧杯;增大(2)二氧化锰;(3)4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O

【解析】

试题分析:(1)操作③为蒸发结晶的过程,故所需要的玻璃仪器是玻璃棒/烧杯,试验中冷却结晶得到高锰酸钾晶体,说明说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而增大;(2)操作流程中可循环利用的物质是二氧化锰,一位反应起始含有二氧化锰,操作一后分离出二氧化锰,故可循环利用;(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2高温 2K2MnO4+2H2O。

练习册系列答案
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【题目】下图分别是甲、乙两个实验小组,分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠两种溶液反应后的混合物”的实验过程及实验现象的示意图:

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_______,加热两种溶液反应后的混合物,生成的黑色物质是氧化铜。

【乙组】为寻找两种溶液反应后的混合物在加热后没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:

【查阅资料】

a.氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。

b.在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:

6NaOH4CuSO43Na2SO4Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析,乙组同学认为本组实验中氢氧化钠溶液不足,导致试管中溶液偏酸性的原因可能是:

猜想:过量的硫酸铜导致溶液呈酸性 猜想:生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH______7(填“>”、“<”或“=”),硫酸铜溶液呈酸性,猜想成立。

实验:向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液,观察到溶液仍显紫色,硫酸钠溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),猜想不成立。

【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组实验后,认为不需要通过实验也能判定猜想不成立,理由是__________________________________________________

(2)甲、乙两组实验说明相同的反应物会因其质量比的不同而可能导致_____不同。

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