Question

酸，碱，盐是有广泛用途的重要化学物质．试完成下列人关探究．
（1）实验室里有一瓶敞口放置的浓盐酸，它的质量分数与放置天数的关系如图A所示．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因．

（2）观察图B中的装置，向事先收集满CO₂气体的锥形瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，塞紧瓶塞振荡，可观察到的现象是______．
（3）馒头、面包等发面食品松软可口，它们有一个共同特点是面团中有许多小孔．根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用．
（4）在常温下将HCl、NaCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃等几种溶液两两混合．
①当HCl与NaOH或Ca（OH）₂溶液后，虽然发生了反应，但观察不到明显现象．请你设计一个实验方案证明它们确实发生了化学反应．
②若混合后溶液的质量减少，试写出所有可能的组合．
③将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中，若产生气体质量与加入稀硫酸的质量有如图C所示关系，求a的数值．

Answer 1

解：（1）浓盐酸的溶质质量分数变化的原因是：浓盐酸具有挥发性，HCl气体挥发，导致溶质减少，溶质质量分数减少；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，锥形瓶中的压强减小，可观察到气球膨胀起来；
故填：气球膨胀；
（3）碳酸氢钠在其中的作用是：碳酸氢钠与有机酸反应，产生大量二氧化碳气体，留下气孔，使面食松软可口；
（4）①实验方案为：
向氢氧化钠或氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞溶液，然后再向其中加入稀盐酸，若观察到溶液由红色逐渐变为无色，则证明发生了化学反应．
②Na₂CO₃和HCl混合时，碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中逸出，溶液质量减小；
Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合时，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钙从溶液中析出，溶液质量减小；
③解：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
98 44
20g×19.6% a
98/44=（20g×19.6%）/a，
a=1.76g，
答：a的数值是1.76g．
分析：（1）盐酸具有挥发性；
（2）氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体；
（3）碳酸氢钠和显酸性物质反应能生成二氧化碳气体；
（4）显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显中性的溶液不能使酚酞试液变色；
通过计算可以确定a的数值．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．