酸.碱.盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖.立即就能把它们区分开来.这是为什么?(2)如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸.需要水的质量为 g．稀释浓硫酸时.不可将水倒进浓硫酸里.请解释其原因．浓硫酸化学式:H2SO4 相对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³ 质量分数：98%

（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

分析：（1）浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；
（2）溶液稀释过程中，溶液中溶质的质量不变；浓硫酸稀释会放出大量的热；
（3）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（4）由表可知碳酸钡不溶于水，所以除去碳酸钠可用氯化钡或硝酸钡，使碳酸钠转化为碳酸钡沉淀除去；但除去碳酸钠后要检验有无氢氧化钠存在，即用试剂检验溶液呈碱性，所以之前也不能用氢氧化钡来除碳酸钠．
（5）根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，利用盐酸溶质的质量可求出生成氯化钠的质量，进而求出氯化钠的质量分数．

解答：解：（1）因为浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，盛浓盐酸的瓶口出现白雾，而盛浓硫酸的瓶口没有白雾，所以立即就能把它们区分开来．
（2）设需要水的质量为x，则有：30g×98%=（30g+x）×40% 解得：x=43.5g
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．
（3）碳酸钙高温煅烧制取生石灰，生石灰与水反应制取熟石灰的化学方程式为：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑；
CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）①因为氢氧化钠变质会变成碳酸钠，而碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，所以向样品中加入稀盐酸或稀硫酸，如果有气泡产生，说明该样品已经变质．②除去碳酸钠可用氯化钡或硝酸钡溶液，使碳酸钠转化为碳酸钡沉淀除去；除去碳酸钠后再检验样品中是否有氢氧化钠，有酚酞试液即可，若酚酞变红色，说明有氢氧化钠．
（5）解：设反应后，生成氯化钠的质量为y．
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 58.5
73g×20% y

36.5

58.5

73g×20%

y=23.4g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%
故答案为：（1）瓶口出现白雾的是浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性．
（2）43.5g；水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅．
（3）CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（4）①盐酸（或硫酸）
②

实验操作	现象	结论或化学方程式
氯化钡（或硝酸钡）		Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl （或Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+2NaNO₃）
	酚酞溶液变红色

（5）反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．