酸.碱.盐是有广泛用途的重要化合物．(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖.立即就能把它们区分开来.这是因为浓盐酸具有挥发性.挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气而形成白雾.而浓硫酸没有明显现象产生．(2)右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸.需要水的质量为39g．稀释浓硫酸时.正确的操作:将浓硫酸沿着烧杯内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为

浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气而形成白雾，而浓硫酸没有明显现象产生

．
（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，正确的操作：将

浓硫酸

沿着烧杯内壁慢慢注入

水中

，同时用玻璃棒不断搅拌．

分析：（1）浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸没有挥发性，可以据此解答；
（2）溶液稀释时溶质的质量不变，注意稀释浓硫酸的方法．

解答：解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气，而形成盐酸的小液滴，形成白雾，而浓硫酸不会有明显现象，故打开瓶盖即可分开这两种物质；
（2）溶液在稀释时溶质的质量不变，
需加水的质量为x，则
10g×98%=（10g+x）×20%
解得：x=39g
浓硫酸溶于水放出大量的热，并且浓硫酸的密度比水的大，所以在稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢注入水中，同时要不断的搅拌，是产生的热量及时散失．
故答案为：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能够溶于空气中的水蒸气而形成白雾，浓硫酸没有明显现象产生；
（2）39g；浓硫酸；水中．

点评：熟练掌握常见的酸的性质，能够根据酸的性质对不同的酸进行鉴别和区分，掌握浓硫酸的稀释方法，并能够进行相关操作．

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酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）盐酸、硫酸等具有相似的化学性质，是因为二者的水溶液中都含有

离子．打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为

．
（2）如图是甲同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO₂，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式．
（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．乙同学和丙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na₂CO₃（Ⅲ）可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物
①乙同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性．请你推测他所加的试剂和观察到的现象．
②丙同学提议用酚酞试液来鉴定，你认为可行吗？请简要说明理由．
（4）某同学对附近一家化工厂排放的污水中的氢氧化钠含量进行了测定．他取了40g污水于烧杯中，逐滴加入5%的稀盐酸中和，当恰好完全反应时，用去稀盐酸7.3g．请计算废水中氢氧化钠的质量分数．

（2013?开封一模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）常见的酸有盐酸、硫酸等，由于在溶液中存在有相同的

H⁺

（填化学符号）而有相似的化学性质；稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里的原因是

水的密度较小，浮在浓硫酸上面

，

溶解时放出的热会使水沸腾，造成酸液飞溅

．
（2）氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究该氢氧化钠固体是否变质，同学们进行了如下实验：

①氢氧化钠变质的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
②若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是

稀盐酸

，说明氢氧化钠已经变质．
③进一步探究产品变质的程度，再加入的A是过量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该氢氧化钠固体

部分

（填“部分”或“完全”）变质．
（3）海水中含有丰富的氯化钠，利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的作用是

蒸发除去水分

；欲用化学方法除去粗盐中混有的少量氯化镁，可将粗盐溶解后，加入适量的

氢氧化钠

溶液．
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液的质量为233g，试计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数．

酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为

g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

浓硫酸（分析纯）
化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98
密度：1.84g/cm³ 质量分数：98%

（3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．
（4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是

．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．

阳离子\阴离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
除去碳酸钠	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的溶液，充分反应后过滤	有白色沉淀生成	有关反应的化学方程式为
检验是否含有氢氧化钠	在滤液中滴加酚酞溶液		该样品中含有氢氧化钠

（5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

（2011?开封一模）酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）盐酸、硫酸等具有相似的化学性质，是因为二者的水溶液中都含有______离子．打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为______．
（2）如图是甲同学设计的趣味实验装置，其气密性良好．若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO₂，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式．
（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．乙同学和丙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证．
（Ⅰ）可能是NaOH（Ⅱ）可能是Na₂CO₃（Ⅲ）可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物
①乙同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（Ⅰ）的可能性．请你推测他所加的试剂和观察到的现象．
②丙同学提议用酚酞试液来鉴定，你认为可行吗？请简要说明理由．
（4）某同学对附近一家化工厂排放的污水中的氢氧化钠含量进行了测定．他取了40g污水于烧杯中，逐滴加入5%的稀盐酸中和，当恰好完全反应时，用去稀盐酸7.3g．请计算废水中氢氧化钠的质量分数．

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