Question

【题目】下面是甲、乙实验小组完成的相关实验。

甲小组：利用下图装置研究燃烧条件（已知白磷的着火点为40℃）。

步骤Ⅰ：烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞。

步骤Ⅱ：用注射器向瓶内推入适量H2O2 溶液

（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的文字表达式为_____；

（2）实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙中的白磷不燃烧，原因是_____；推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是_____。

乙小组：哪些因素影响过氧化氢分解的速率？

实验序号	H2O2溶 液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的用量/g	收集氧气的体积/mL	反应所需 的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验对比可知，化学反应速率与浓度和温度有关系。

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：_____；

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量_____（填“减小”或“不变”或“增大”）。

Answer 1

【答案】过氧化氢水+氧气 温度没有达到着火点 导管口有气泡冒出，且白磷燃烧 反应物的分子接触碰撞的机会多 不变

【解析】

过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，燃烧的条件：物质是可燃物、温度达到可燃物着火点、有氧气参与。

甲小组：（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时生成水和氧气，反应的文字表达式为

过氧化氢水+氧气。

（2）根据燃烧的条件可知，燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点，推入H2O2溶液后，生成氧气，氧气通过导管进入烧杯，所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，且白磷燃烧。

乙小组：（2）“反应物浓度越大，化学反应速率越快”是因为反应物的分子接触碰撞的机会多。

（3）加水稀释，过氧化氢的质量不变，故产生的氧气的质量不变。