Question

【题目】海水是巨大的资源宝库，如下图所示利用海水为原料可获得许多化工产品，下表为部分物质的溶解度，回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.70
	NH4Cl	33.2	37.21	41.4	45.8

（1）步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是____________。

（2）步骤②发生反应的化学方程式是________，其基本反应类型为____________；步骤③中是电能转化为__________能。

（3）步骤④是向溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，发生的是置换反应，试写出该反应的化学方程式______________。

（4）步骤⑤中碳酸氢钠先结晶析出，原因是____________；进行生产时，先向饱和食盐水中通入氨气，再加压不断通人二氧化碳气体，其理由是____________。

（5）写出步骤⑥的化学方程式__________________。

Answer 1

【答案】食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显 2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O 复分解反应 化学 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

（1）步骤①中采用蒸发结晶法而不是降温结晶法，是因为食盐的溶解度随温度的升高而变化不明显

（2）步骤②是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O。该反应属于复分解反应。步骤③中是电能转化为化学能。

（3）溴化钠中通入氯气，生成溴单质和一种盐，该盐应该是氯化钠，反应的方程式为： 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl。

（4）由表可知，在相同的温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，故碳酸氢钠先析出。在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳．

（5）碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑