题目内容
【题目】“狮子头”是肥东当地的特色美食。具有酥、松、脆、香之风味,由红麦面粉、白砂糖、姜末、黑芝麻、小磨香油(含油酸,化学式C18H34O2)等揉制成。下列关于油酸的说法错误的是( )
A.油酸中C、H、O三种元素的质量比为108:17:16
B.油酸属于氧化物
C.每个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成
D.油酸中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
A. 油酸中C、H、O三种元素的质量比为:,故A正确;
B. 油酸由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,故B错误;
C. 每个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成,故C正确;
D. 油酸中碳元素的质量分数,氢元素的质量分数为:,氧元素的质量分数为:,碳元素的质量分数最大,故D正确;
故选B。
【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________。
(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是 __________________________。
(3)小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 | 现象:_______________。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
【反思与交流】
①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释。
___________________________________________________。
②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____________________。
【拓展延伸】
①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧,所得固体质量可能是______。
A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g
【题目】海水是巨大的资源宝库,如下图所示利用海水为原料可获得许多化工产品,下表为部分物质的溶解度,回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.70 | |
NH4Cl | 33.2 | 37.21 | 41.4 | 45.8 |
(1)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是____________。
(2)步骤②发生反应的化学方程式是________,其基本反应类型为____________;步骤③中是电能转化为__________能。
(3)步骤④是向溴化钠中通入氯气,生成溴单质和一种盐,发生的是置换反应,试写出该反应的化学方程式______________。
(4)步骤⑤中碳酸氢钠先结晶析出,原因是____________;进行生产时,先向饱和食盐水中通入氨气,再加压不断通人二氧化碳气体,其理由是____________。
(5)写出步骤⑥的化学方程式__________________。