题目内容

【题目】狮子头是肥东当地的特色美食。具有酥、松、脆、香之风味,由红麦面粉、白砂糖、姜末、黑芝麻、小磨香油(含油酸,化学式C18H34O2)等揉制成。下列关于油酸的说法错误的是( )

A.油酸中CHO三种元素的质量比为108:17:16

B.油酸属于氧化物

C.每个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成

D.油酸中碳元素的质量分数最大

【答案】B

【解析】

A. 油酸中CHO三种元素的质量比为:,故A正确;

B. 油酸由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,故B错误;

C. 每个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成,故C正确;

D. 油酸中碳元素的质量分数,氢元素的质量分数为:,氧元素的质量分数为:,碳元素的质量分数最大,故D正确;

故选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(1)

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________

(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是 __________________________

(3)小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢?

【查阅资料】①氧化镁为白色固体;

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;

③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯AB

现象:_______________

结论:燃烧产物中含Mg3N2

【反思与交流】

①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释。

___________________________________________________

②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____________________

【拓展延伸】

①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(大于小于等于”)

2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧,所得固体质量可能是______

A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网