题目内容

【题目】氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。

1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:

①写出步骤②的化学方程式__________________

②氢氧化钠有很强的腐蚀性,如果不小心沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂________________(填序号)。

A 硼酸溶液

B 3-5%的碳酸氢钠溶液

C 稀硫酸

D 石灰水

2)室温下,小雪同学将10%的氢氧化钠溶液,逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时,恰好完全反应。

①滴加过程中产生的明显现象_________________

②加氢氧化钠溶液至40g时,溶液里含有的溶质为__________________(写化学式)。

③求硫酸铜溶液的质量分数________________

【答案】 A 产生蓝色沉淀 CuSO4 Na2SO4 16%

【解析】

1)①步骤②中氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式CaO+ H2O= Ca(OH)2

②氢氧化钠有很强的腐蚀性,如果不小心沾到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂酸性物质,将残留的氢氧化钠中和掉:

A 硼酸溶液能和氢氧化钠发生中和反应,且硼酸没有腐蚀性,将残留氢氧化钠反应掉;

B3-5%的碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液不反应,且溶液也呈碱性,会加重腐蚀性;

C、稀硫酸能与氢氧化钠反应,但硫酸本身也有较强的腐蚀性;

D、石灰水不与氢氧化钠反应,且本身也有较强的腐蚀性;故选A

2)①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,滴加过程中产生的明显现象产生蓝色沉淀;

②加氢氧化钠溶液至40g时,溶液里含有的溶质硫酸铜有剩余,溶液中的溶质为剩余的硫酸铜和生成的硫酸钠;

③设溶液中硫酸铜的质量为x

x=16g

硫酸铜溶液的质量分数

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验(1)

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式___________________

(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是 __________________________

(3)小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢?

【查阅资料】①氧化镁为白色固体;

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;

③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2

【实验探究】

实验操作

实验现象及结论

如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯AB

现象:_______________

结论:燃烧产物中含Mg3N2

【反思与交流】

①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等?请从微观角度解释。

___________________________________________________

②空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释____________________

【拓展延伸】

①如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,该实验所测得的氧气体积分数_____1/5(大于小于等于”)

2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧,所得固体质量可能是______

A. 3.33g B. 4.00g C. 3.28g D. 3.96g

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