题目内容
【题目】兴趣小组在探究金属的化学性质时，进行实验并将实验情况记录如下。
甲组 | 乙组 | ||
实验操作 |
| 实验操作 |
|
实验现象 | 无明显现象 | 实验现象 | 铝片表面有气泡产生 |
实验结论 | —— | 实验结论 | 用化学方程式表示产生气泡的原因：_____ |
（提出问题）甲组实验中为什么没有气泡产生？
（猜想与假设）铝表面的氧化膜阻止了铝和稀硫酸反应的发生。
（进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将打磨后的铝片放入试管中，加入5mL 10%的稀硫酸。 | 有气泡产生 | 铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生 |
（反思与评价）乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
实验操作 |
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实验现象 | 有气泡产生 | 有气泡产生 | 无明显现象 |
（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_____。
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。试剂A是_____溶液（填序号，下同），试剂B是_____溶液。
A 硫酸铜 B 氯化钠 C 硫酸钠 D 氯化锌
（拓展延伸）若要验证金属铁、铜、铝的活动性强弱，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂可选用_____溶液（填序号）。
a．稀盐酸 b．硫酸铜 c．氯化铝 d．硫酸亚铁
【答案】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 盐酸也能与铝片反应产生气体 B C ad
【解析】
甲中无明显现象，说明铝不能和10%的稀硫酸反应；
乙中产生气泡，是因为铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式：
。
反思与评价：
（1）实验1不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是盐酸也能与铝片反应产生气体。
（2）对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”。试剂A是氯化钠溶液，试剂B是硫酸钠溶液；故填：B；C。
拓展延伸：
把金属分别放入稀盐酸中时，产生气泡最快的是铝，产生气泡较慢的是铁，不产生气泡的是铜；
把金属铜、铝分别放入硫酸亚铁溶液中时，铜表面无明显现象，说明铜不能和硫酸亚铁反应，即铁比铜活泼，铝表面析出黑色固体，说明铝能和硫酸亚铁反应，即铝比铁活泼；
由以上分析可知，若要验证金属铁、铜、铝的活动性强弱，可以用稀盐酸、硫酸亚铁溶液；故填：ad。
