题目内容

【题目】小明在实验室加热57g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，剩余固体的质量为47.4g。小明继续加热剩余固体至完全反应，又收集到一些氧气。为了回收催化剂，进行了如图所示实验：

请回答下列问题：

（1）实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________________；

（2）第一次加热后收集到的氧气质量为______________________________________；

（3）列出求解两次总共参加反应的氯酸钾质量X的比例式_____________________；

（4）小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比为____________________________；

（5）如将所得溶液制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是__________。

【答案】2KClO32KCl + 3O2 ↑ 9.6g 1：1 98g

【解析】

（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热生成氯化钾和氧气，化学方程式为： 2KClO32KCl + 3O2 ↑；

（2）生成氧气的质量就是固态混合物减少的质量，第一次加热后收集到的氧气质量为：57g-47.4g=9.6克；

（3）根据题意可知，反应生成的氯化钾的质量=200g×14.9%=29.8g；

设两次总共参加反应的氯酸钾质量X

X=49g

（4）设第一次分解的氯酸钾的质量为y。

y=24.5g；

小明两次加热过程中，消耗氯酸钾的质量比=24.5g:（49g-24.5g）=1：1；

（5）设需加入水的质量是z。

溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则有：

200g×14.9%=(200g+z)×10% z=98g，即需加入水的质量是98g。

练习册系列答案
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