题目内容
【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等
B. t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液
C. t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a
D. 将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化
【答案】C
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，溶液中溶质质量不能确定，故A错误；B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，t2℃时，100g水中最多溶解50ga，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解25ga，得到75g a的饱和溶液，故B错误；C、t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质次之，c物质最小，所以等质量的三种饱和溶液中，溶液中溶剂质量c＞b＞a，降温至t1℃，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a，故C正确；D、将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，c物质会析出晶体，溶质质量分数减小，故D错误。故选C。
【题目】某研究性学习小组将铁粉投入盛有硫酸铜溶液的试管中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
（提出猜想）从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
（查阅资料）SO2易溶于水，能与NaOH反应，生成Na2SO3。
（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。
（3）实验小组同学合作设计了如图1实验方案，对提出的猜想进行验证。
①如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是_____。
②丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住试管口，_____，若不发出尖锐的爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验。
（实验探究）经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。
（实验结论）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。
（思维拓展）
（4）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_____物质（填酸性、中性或碱性）。
（5）写出装置B中所发生反应的方程式
（6）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？
丁同学设计了如图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论。其他同学认为这一方案不严谨，理由是_____。
（定量探究）该研究性学习小组的同学在教师的指导下，设计如下实验方案对硫酸铜溶液进行定量探究。
A．量取100mL上述硫酸铜溶液，倒入放在电子天平上的烧杯中，然后加入20.00g铁粉，充分搅拌，有关实验数据记录如下：
称量项目 | 称量时间 | 质量/g |
烧杯 | 55.65 | |
烧杯+硫酸铜溶液 | 215.65 | |
烧杯+硫酸铜溶液+铁粉 | 30s | 235.59 |
烧杯+硫酸铜溶液+铁粉 | 60s | 235.45 |
烧杯+硫酸铜溶液+铁粉 | 90s | 235.45 |
B.90s后，将烧杯中的物质经“过滤，洗涤、干燥、称量”，得滤渣15.2g。
C．取少量滤渣于试管中，加入稀硫酸，观察到有气泡产生。
（7）请根据实验现象和有关数据，回答下列问题：
①加入铁粉后，用玻璃棒不断搅拌的原因是_____。
②计算上述硫酸铜溶液中CuSO4的质量分数_____。（写出计算过程。）
