题目内容
【题目】配制50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：
（1）需要氢氧化钠 g，水 mL（水的密度为1g/cm3）
（2）以上实验的正确操作顺序为 (用字母代号表示)；C操作中出现的错误是 ；
（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 。
【答案】(1)3 47
(2) E、C、A、D、B 称量时，称量物与砝码位置放反了
(3)用玻璃棒蘸取少量液体滴到pH试纸上，立即与标准比色卡比较，读数
【解析】 （1）溶质NaOH质量=溶液的质量× 溶质质量分数=50g×6%=3g ,水的质量=50g-3g=47g，水的体积=m/ρ=47g/1g/cm3=47ml。（2）配制一定量固体溶液的实验步骤为计算、称量、溶解，故操作顺序为ECADB ；C操作砝码和药品放颠倒了。（3）用玻璃棒醮取待测液，滴在PH试纸上，然后与标准比色卡对照，即可读出所配溶液的酸碱度。
【题目】同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）探究成分
①小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是____。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。
②小李同学对小张同学的结论提出疑问，拟进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为__________，过滤，取滤液，（写出还需进行的操作及现象）___________。通过实验，小李认为小张结论不正确。
③同学们通过讨论认为试剂瓶原标签应该是氢氧化钠，但因吸收空气中 ______的而变质。
（2）测定碳酸钠的浓度
取该试剂瓶中溶液50g倒入烧杯中，再向烧杯中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生（假设生成的二氧化碳全部逸出）。测得加入盐酸的质量与烧杯中的物质的质量关系如下表所示。
累计加入盐酸的质量/g | 0 | 25 | 37.5 | 50 |
烧杯中物质的总质量/g | 50 | 75 | 85.3 | 97.8 |
请你计算：
①这一测定过程中产生二氧化碳质量为_______g。
②这一瓶试剂中碳酸钠的质量分数_______（写出计算过程）。
