题目内容
【题目】某元素的原子结构示意图如图，对该元素的有关认识不正确的是（ ）
A.该元素的原子核内质子数是34
B.该元素位于元素周期表中的第四周期
C.该元素是非金属元素
D.该元素的原子在化学反应中通常失去电子
【答案】D
【解析】
A、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，进行解答；
B、根据元素周期律：电子层数等于周期数；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答；
D、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答．
A、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，可知该元素的原子核内质子数是34；故A说法正确；
B、根据元素周期律：电子层数等于周期数；因此该元素位于元素周期表中的第四周期；故B说法正确；
C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，因此该元素是非金属元素；故C说法正确；
D、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；达到8个电子的稳定结构；故D说法错误；
故选：D。
【题目】以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO45H2O）的部分工艺流程如图所示。
（查阅资料）
I．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3，还有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。
Ⅱ．胆矶是一种蓝色晶体，受热易分解。
Ⅲ．在该实验条件下，Fe（OH）3、Cu（OHI）2沉淀的pH如下表：
Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀的pH | 1.14 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.0 | 6.7 |
（1）操作1的名称为_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。
（2）气体a生成CaCO3的同时还生成NH4C1，该反应的化学方程式为_____。
（3）溶液c中的溶质有：CuSO4、H2SO4和_____（写化学式）
（4）为将溶液中的Fe3+全部转化为Fe（OH）3，沉淀而Cu2+不转化为Cu（OH）2沉淀，应调节pH＝m，m的范围是_____。
（5）获得胆矾晶体时采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是_____。
