题目内容
【题目】化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室可以利用加热醋酸钠固体和氢氧化固体的混合物来制取甲烷，则选择的发生装置是__________（填字母代号）；收集某种气体能用 C、D、E 装置中的 D 收集，则该气体具备的物理性质是___________。
（2）实验室制备 CO2 的药品是_______________；若用装置 B 和 F 制备并收集 CO2，则接口②应与 ___________；（填接口序号）相连；
（3）若制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是_______________（从 A~F 中选填），需要的干燥剂 是_______________。将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中的化学方程式为______________，继续向上述反应后的溶液中，加入氯化钡溶液现象是_______________。
【答案】A 密度比空气小 石灰石或大理石和盐酸 ⑦ F 浓硫酸 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 产生白色沉淀
【解析】
（1）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以用于制备甲烷的装置是A；装置 D是向下排空气法收集气体，该气体的密度比空气小；
（2）实验室制取CO2，是在常温下用石灰石或大理石和盐酸制二氧化碳的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）二氧化碳可以用浓硫酸干燥，可用装置F；二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，而碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，
【题目】已知 KNO3的溶解度如下表所示，下列说法不正确的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
A.在 10℃-70℃之间，随着温度的升高，KNO3的溶解度增大
B.20℃时，向 100 g 水中加入 35 g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 131.6 g
C.将 70℃时不饱和的 KNO3溶液降低温度，有可能转化为饱和溶液
D.50℃时，饱和 KNO3溶液中溶质的质量分数为 85.5%
【题目】阅读下面科普短文
碳元素是最早被人类认识和利用的元素。碳元素在地球上虽然广泛分布，但其含量不足0.03%。碳元素是一切有机体骨架的组成元素，在人体中的含量约占 18%。主要以有机含碳化合物形式存在，如糖类、蛋白质等。人体中的无机含碳化合物种类较少，在血浆中主要以碳酸氢盐缓冲系统 (H2CO3/HCO3-)的形式存在。迄今为止，发现了 15 种碳原子，它们在元素周期表中占据如图 1 所示的同一个“格”，其中 C-12 和C-13 属于稳定型，考古研究中，通过测定 C-14 含量估算古物的年代。20 世纪起，人类对碳元素的认识突飞猛进。下表列出了与之相关的主要事件：碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展，使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。依据文章内容回答下列问题：
时间 | 40 年代 | 1967 年 | 1969 年 | 1985 年 | 1991 年 | 21 世纪 |
事件 | 发现C-14 | 发现六角金刚 石和单斜超硬 碳 | 发现银白色的白炭 | 发现富勒烯 的第一个成 员 C60(图 2) | 发现碳纳米管(图 3) | 从石墨中剥离出仅 由一层碳原子构成 的薄片-石墨烯(图4) |
(1)碳在人体中的存在形式有_______ 种；
(2)关于图 1 所示的相关信息分析，错误的是________；
A 原子序数为 6 B 电子数为 12 C 元素符号为 C
(3)结合你所学的知识，你认为原子 C-12 和 C-13 的不同点是________；
A 质子数不同 B 电子数不同 C 中子数不同
(4)从石墨中剥离出来的石墨烯具有优良的各种性能，被认为是一种未来革命性的材料。石墨和金刚石的物理性质不同的原因是________；
(5)富勒烯 C60 中数字“60”的含义是________。
