Question

【题目】（一） 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.

请回答下列问题:

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____ （填字 母序号）。若用装置B制取二氧化碳，反应的原理是（用化学方程式表示）_____。

（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气， 若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_____。

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____ （填“a”或“b”） 端通入:欲使用装置E.用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_____ （填“a”或“b”） 端通入。

（4）已知一氧化氮气体难落于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____（填字母序号）。

（二）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，井向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应:②氢氧化钠有剩余:③盐酸过量。

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是:_____。

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:

实验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。	如果_____。	则盐酸过量
	如果_____。	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_____。（填序号）.

A 生锈的铁钉

B 碳酸钠粉末

C 硫酸钠粉末

D 氢氧化铜

（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是_____（填序号）。

Answer 1

【答案】A 可以控制产生氧气的速率 a b F 观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余； 有气泡冒出 没有气体生成 C C

【解析】

（一）（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，应选用的发生装置是固体加热型的装置A；若用装置B制取二氧化碳，反应物是碳酸钙和稀盐酸，生成二氧化碳和水和氯化钙，反应的原理是（用化学方程式表示）；

（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气， 选用C做发生装置，利用注射器可以控制液体滴加的速度，从而控制反应产生氧气的速率，故优点是可以控制产生氧气的速率；

（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，由于相同情况下二氧化碳密度比空气密度大，气体应长进短出，即从a端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，氧气密度比水小，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；

（4）已知一氧化氮气体难落于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中排水法收集装置F；

（二）（1）氢氧化钠能使酚酞变红色。向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；

（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；

（3）A、盐酸能与生锈的铁钉反应生成黄色溶液，可行；

B、碳酸钠粉末与盐酸反应能产生二氧化碳气体，可行；

C、硫酸钠粉末与盐酸不反应，不可行；

D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，可行；故填：C；

（4）小红向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸，反应开始时溶液的pH＞7，随着酸的不断加人，pH不断减小，至恰好反应时pH=7，若继续滴加稀盐酸，则pH＜7，根据题意反应后从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明氢氧化钠无剩余，则pH应从大于7变化到等于7进而小于7，观察图像，只有C符合，故填C。