题目内容

由H、C、O、Na、Cl五种元素中的一种或多种组成八种下列初中化学常见物质，关于这七种物质有下列描述：
①A是生命活动最重要的气体，在一定条件下可以转化成B；
②B能与C反应生成D和E，其中B和E常用作灭火剂；
③D能与B、E发生化合反应生成F；
④D和F均能与G反应生成H，每天摄入适量的H，对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用。
请根据描述回答下列问题：
（1）A物质的化学式为         。C物质在日常生活中的重要应用是         （举一例）。
（2）D→F的化学方程式为         。
（3）F与G反应的化学方程式为        。
（4）实验室以H为原料，利用右图所示装置制取G，A处发生反应的化学方程式为         。关于该实验，下列说法不正确的是（填字母）       。

A．制备装置与实验室制取CO2相同     
B．该实验的尾气可以用碱液吸收
C．该气体的收集方法与氧气的收集方法完全相同       
D．检验该气体是否收集满，可以向集气瓶中滴加紫色石蕊试液
（1）O2； 作干燥剂
（2）Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
（3）NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2↑
（4）2NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2HCl↑ ；ACD
分析：根据A是生命活动最重要的气体，所以A就是氧气，B和E常用作灭火剂，所以B、E就是二氧化碳和水，B能与C反应生成D和E，所以B就是二氧化碳，E就是水，C就是氢氧化钠，D就是碳酸钠，D能与B、E发生化合反应生成F，所以F就是碳酸氢钠，每天摄入适量的H，对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用，所以H就是氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠都会生成氯化钠，所以G就是盐酸，
（1）根据推出的物质进行填空，
（2）（3）根据推出的反应物、生成物书写方程式，
（4）根据推出的物质和如图分析解答．
解答：解：A是生命活动最重要的气体，所以A就是氧气，B和E常用作灭火剂，所以B、E就是二氧化碳和水，B能与C反应生成D和E，所以B就是二氧化碳，E就是水，C就是氢氧化钠，D就是碳酸钠，D能与B、E发生化合反应生成F，所以F就是碳酸氢钠，每天摄入适量的H，对维持人体内水分和体液恒定的pH有重要作用，所以H就是氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠都会生成氯化钠，所以G就是盐酸，
（1）A是生命活动最重要的气体，所以A就是氧气，故答案为：O2；氢氧化钠具有吸水性，可以做干燥剂，故答案为：作干燥剂
（2）碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（4）氯化钠和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢气体，故答案为：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑；
A、制二氧化碳的反应不用加热，而该反应需要加热，故A错误，
B、氯化氢气体有毒，需要回收，故B正确，
C、氧气可以采用排水法收集气体，而氯化氢不能用排水法收集，故C错误，
D、向集气瓶中滴加紫色石蕊试液会很快到达瓶底，不能检验，故D错误，
故选ACD．
故答案为：（1）O2；作干燥剂
（2）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
（3）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（4）2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑；ACD．
练习册系列答案
相关题目
（3分）某同学设计了下列实验来探究绿色植物光合作用的条件。

(1)用甲、乙两个相同的装置，甲装置放在阳光下一段时间，乙装置放在不透光的环境中，过一段时间进行测试，发现甲装置中的绿色植物中产生了淀粉，而乙装置中的绿色植物没有产生淀粉。由此可知绿色植物进行光合作用的条件之一是_______。
(2)已知石灰水能吸收空气中的二氧化碳气体，把丙、丁两个装置都放在阳光下一段时间，经检测发现丙装置中的绿色植物产生了淀粉，而丁装置中的绿色植物没有产生淀粉。
由此可知绿色植物进行光合作用的原料之一是____________________________。
试写出光合作用的文字表达式__________________________________________。
（12分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。
实验一：比较两种物质的热稳定性
设计如右图装置：小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。

（1）为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是                   。
（2）现象与结论：装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；实验结束后，经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：①碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、      和      。
②在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。
（3）反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？     （填“能”或“否”），理由是                                                           。
实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢
取碳酸氢钠4.2 g放入如图Ⅰ装置的锥形瓶中，取碳酸钠5.3 g放入另一相同装置的锥形瓶中，分别加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）。相同的条件下，通过图Ⅱ装置测量出生成气体的体积，得到时间—体积关系曲线如图Ⅲ所示。
 
图Ⅰ                图Ⅱ                         图Ⅲ
（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图Ⅱ装置中油层的作用是                   。
（5）数据与分析：根据图Ⅲ曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的结论是                                                           。
（6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠4.2 g、碳酸钠5.3 g”的目的是                         
                                 。
下列灭火方法是利用“降温到着火点以下”原理熄灭蜡烛的是    (    )
在潜水员的面具里安装了盛有过氧化钠(Na2O2)的装置。过氧化钠是一种化学性质活泼的浅黄色固体粉末，在通常情况下，它能和CO2、H2O反应：
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某课外兴趣小组为了探究过氧化钠和纯净的二氧化碳反应的产物，设计了如下图所示的实验装置(B、C、D、E中的样品或试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、过氧化钠、饱和石灰水)。

(1)装置A中放石灰石的玻璃仪器的名称是         ，装置B的作用可用化学方程式表
示为         。
(2)C中浓硫酸的作用是         。
(3)检验Na2O2和CO2反应后生成的气体的方法是         。
(4)为了证明Na2O2和CO2反应后生成的固体是Na2CO3，请你设计一种合理的方案。
某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图a所示。请回答有关问题

（1）实验开始时，应  ▲  （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是  ▲  。
（2）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为    ▲  ，反应方程式为  ▲  。
（3）在一定条件下，除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 ▲ （请写一物质的化学式）。
（4）为测定某赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数（赤铁矿石的主要成分是Fe2O3），该兴趣小组利用图b装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好；赤铁矿粉中杂质不参与反应；假设赤铁矿粉样品中的Fe2O3完全反应）：
①取矿物样品并称量该样品的质量；    ②测出反应前试管B和管内物质总质量；
③测出反应后试管B和管内物质总质量； ④计算出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。
某同学认为：该实验方案并不一定能准确测出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数，理由是
  ▲  ，因此，该同学建议将试管B中澄清石灰水换成  ▲  浓溶液。
不改变装置和药品，你还可以通过测定 ▲  等数据，再通过计算得出赤铁矿粉样品中Fe2O3的质量分数。
（5）为防止实验中尾气对大气的污染，请写出处理尾气的一种方法  ▲  。
实验是学习化学的重要手段之一。某班同学分成两个小组，利用右下图所示装置进行如下实验，请你参与他们的实验过程。

（1）第一小组同学的实验：
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
澄清石灰水
碳酸钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
操作
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加稀盐酸
现象，并写出
C中反应的化学方程式
                                                             
                                                              
操作
关闭K2，打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中，A中有白色沉淀产生
上述现象产生的原因
                                                              
（2）第二小组同学的实验：
位置
A
B
C
分液漏斗
药品
X溶液
稀盐酸
水（滴有石蕊溶液）
碳酸钠溶液
操作
关闭K1，打开K2和分液漏斗的活塞，缓慢滴加碳酸钠溶液
现象
                                                              
操作
关闭K2，打开K1
现象
B中液体沿导管流入A中，
A中有无色气体产生
写出A中X溶液的溶质
                                           （至少写两种）
 
碱石灰是实验室常用的干燥剂。
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示）                        、                        。
[实验过程] 

试回答下列问题：
（1）操作①的名称是        。溶液C中加入酚酞的现象I为                  。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有                 ，反应的方程式为                                           。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是              。
[实验结论] 该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是       。（填序号）
A．CaOB．NaOHC．Ca(OH)2D．Na2CO3E、CaCO3
通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要学习方式。请回答下列有关问题：
（1）小明同学在研究某气体（纯净物）的性质时做了如下实验：
“将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面由光亮的红色变化为黑色；趁热将表面变黑的铜丝放人盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色。”
上述变化中黑色物质是（写名称）______________，根据实验现象推断这种气体可能是（要求写一种）______________。 如果要验证你的推断,在上述密闭的集气瓶中，还需继续进行的实验是（步骤、现象、结论）_____________________________________ 。通过以上探究，该气体具有的化学性质：______________。
（2）为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化（紫色石蕊试液遇酸变红色）。

请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价：
①哪个同学的方案合理_______________。
②方案合理的理由是________________________________________。

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