题目内容
碱石灰是实验室常用的干燥剂。
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示） 、 。
[实验过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 。溶液C中加入酚酞的现象I为 。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 。
[实验结论] 该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是 。（填序号）
[提出问题]
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
[进行猜想]
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、
Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分。样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是（用化学方程式表示） 、 。
[实验过程]
试回答下列问题：
（1）操作①的名称是 。溶液C中加入酚酞的现象I为 。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 ，反应的方程式为 。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 。
[实验结论] 该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是 。（填序号）
| A．CaO | B．NaOH | C．Ca(OH)2 | D．Na2CO3E、CaCO3 |
[进行猜想] CaO + H2 O ="==" Ca(OH) 2 、 2NaOH + CO2 ="===" Na2CO3 + H2O 。
[实验过程] （1） 过滤 。 酚酞溶液变红 。
（2） 碳酸钠 ， Na2CO3+ CaCl2 ===CaCO3↓ + 2NaCl 。
（3） 取溶液 C于试管中滴加碳酸钠溶液（碳酸钾溶液），有白色沉淀生成 。
[实验结论] D 。（填序号）
[实验过程] （1） 过滤 。 酚酞溶液变红 。
（2） 碳酸钠 ， Na2CO3+ CaCl2 ===CaCO3↓ + 2NaCl 。
（3） 取溶液 C于试管中滴加碳酸钠溶液（碳酸钾溶液），有白色沉淀生成 。
[实验结论] D 。（填序号）
[实验结论]BD
分析：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．
[实验过程]
（1）浊液分离成固体B和溶液C，过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离，酚酞遇碱变红．
（2）根据物质的组成可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
[实验结论]根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能．
解答：解：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2，2NaOH+CO2═Na2CO3．
[实验过程]
（1）浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，酚酞遇碱变红．故答案为：过滤，酚酞溶液变红．
（2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．
[实验结论]样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于加入的氯化钙对应沉淀，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．．则原混合物中一定含有碳酸钠和氢氧化钠．故答案为：BD．
分析：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．
[实验过程]
（1）浊液分离成固体B和溶液C，过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离，酚酞遇碱变红．
（2）根据物质的组成可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
[实验结论]根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能．
解答：解：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2，2NaOH+CO2═Na2CO3．
[实验过程]
（1）浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，酚酞遇碱变红．故答案为：过滤，酚酞溶液变红．
（2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．
[实验结论]样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于加入的氯化钙对应沉淀，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．．则原混合物中一定含有碳酸钠和氢氧化钠．故答案为：BD．
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