题目内容

【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠杂质,为测定样品中杂质的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。计算:

(1)样品中氯化钠的质量分数_____________。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数___________。

【答案】20% 10%

【解析】

（1）假设样品中氯化钠的质量分数为x则根据氢氧化钠和盐酸反应的关系得:

40×36.5g×10% = 36.5×5g（1-x） 解得x=20%

（2）根据元素守恒溶质的质量为氯元素质量和钠元素质量

钠元素质量=样品中氢氧化钠的钠元素+氯化钠的钠元素

氯元素只质量=样品中氯化钠的氯元素+盐酸中氯元素质量

样品中氯化钠的质量为5g×20% = 1g

样品中氢氧化钠中的钠元素=5g×0.8×23÷40=2.3g

盐酸中氯元素=10%×36.5g×35.5÷36.5=3.55g

溶质的总质量=1g+2.3g+3.55g=6.85g

溶液的总质量=5g+27g+36.5g=68.5g

溶质的质量分数=6.85g÷68.5g×100% = 10%

练习册系列答案
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【题目】用化学符号填空。

（1）2个钠原子 _____。

（2）3个碳酸根离子_____。

（3）铝元素的化合价为+3价_____。

（4）乙醇_____。

（5）铁离子_____。

（6）硫离子_____。

（7）保持氢气化学性质的最小粒子_____。

【题目】生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，没有用到的是 。（填序号）

（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是 。

（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式 。

【题目】A、B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质，已知F为红色粉末。它们之间的关系如图所示（图中“→ ”表示物质间存在转化关系，部分反应物产物及反应条件未标出）。

（1）推断物质的化学式： A_____B_____。

（2）G转化为D的基本反应类型是_____。

（3）写出下列反应的化学方程式②_____。

（4）写出G在氧气中燃烧的化学方程式_____。

【题目】如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线,A与B的溶解度曲线相交于P点。据图回答:

(1)P点的含义是_____________________。

(2)t2°C时A、B两种物质的溶解度按由小到大的顺序是_____________________。

(3)t2°C时将60gA物质加入到100g水中不断搅拌,形成的溶液是_____________________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,形成溶液的溶质质量分数为_____________________(结果精确至0.1% )。

(4)t1°C时的A、B两种物质的饱和溶液都升温到t2°C时(不考虑水分蒸发),A溶液中溶质质量分数_____________________，(填“增大”“不变”或“减少”)。此时,两种物质溶液的溶质质量分数大小关系是_____________________(填字母)。

a. A=B

b. A>B

c. A<B

【题目】基本实验与原理分析:

I.根据下图回答问题

(1)仪器a的名称是______________；

(2)选用装置①制氧气的化学方程式为__________；实验室制取二氧化碳选用的装置是______________，检验二氧化碳是否集满的操作是_____________；能用装置③收集的气体具有____________性质。

II.现有固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙)，利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题:

(1)分离步骤为:①_____________；②趁热过滤；③冷却结晶；④再过滤；⑤洗涤晶体；⑥干燥晶体；

(2)过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________；

(3)趁热过滤的目的是_____________；

(4)洗涤晶体的目的是_______________。

【题目】(1)化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。请用化学用语填空:

①3个铝原子__________________；

②氯离子__________________；

③2个氢分子__________________；

④钾元素__________________；

⑤标出二氧化碳中碳元素的化合价__________________。

(2)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。下图是四种粒子结构示意图。

A B C D

①D中的X=_______________。

②A、B、C、 D中属于同种元素的粒子是____________ (填序号)。

【题目】A-I是初中常见的纯净物，它们的转化关系如下图,一些反应条件已略去,其中A在常温下是无色液体,可作溶剂,B为单质,E为黑色固体, H为蓝色沉淀。

根据以上信息回答下列问题:

(1)写出E的化学式:________________。

(2)写出反应①的化学方程式________________。

(3)写出反应②的化学方程式________________。

(4)反应③属于________________反应(填基本反应类型)。

【题目】已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，。把12克NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）

A. 反应生成的CO2质量为4.4克B. 样品中Na2CO3的质量分数为30%

C. 样品中NaHCO3的质量为8.6克D. 样品中钠元素的质量分数为43.3%

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