题目内容
某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算
（已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑）
铝、铁、锌的市场价格分别为：铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素，该同学要制备2g的氢气，选择哪一种金属最经济合算
铝
分析：欲知选择哪一种金属最经济合算，可分别计算出所需三种物质的质量，再计算出它们的价钱，进行比较即可．
解：设如选择锌，需要的锌的质量为x；如选择铁，需要的铁的质量为y；如选择铝，需要的铝的质量为z
（1）
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
∴65：2=x：2
解之得x=65g
（2）
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 2g
∴56：2=y：2
解之得y=56g
（3）
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z 2g
∴54：6=z：2g
解之得：z=18g
（4）锌：0.0108×65=0.702元
铁：0.0021×56=0.1176元
铝：0.0048×18=0.0864元
0.0864＜0.1176＜0.702
故选择铝最经济合算．
解：设如选择锌，需要的锌的质量为x；如选择铁，需要的铁的质量为y；如选择铝，需要的铝的质量为z
（1）
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
∴65：2=x：2
解之得x=65g
（2）
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 2g
∴56：2=y：2
解之得y=56g
（3）
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
z 2g
∴54：6=z：2g
解之得：z=18g
（4）锌：0.0108×65=0.702元
铁：0.0021×56=0.1176元
铝：0.0048×18=0.0864元
0.0864＜0.1176＜0.702
故选择铝最经济合算．
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