Question

(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H₂SO₄的质量为       ；
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m₁吨的氢氧化钙粉末，也可选用m₂吨的氧化钙粉末，还可用m₃吨碳酸钙粉末，则m₁、m₂、 m₃的数值大小关系为               。

Answer 1

(6分) (1) 24.5t                             
(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ ="=="  CaSO₄ + 2H₂O
98      74
24.5t     x
       x=18.5t
(3) m₃＞m₁＞m₂
答…… 

分析：稀释前后的硫酸溶液中，硫酸的质量是不变的，所以，中和掉的硫酸就是25吨98%的浓硫酸中的硫酸；根据反应的化学方程式，由硫酸的质量计算氢氧化钙的质量．一定量的硫酸分别与氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉末完全反应后，经过化学方程式的计算得出氢氧化钙粉末、氧化钙粉末、碳酸钙粉所消耗的质量关系如何．
解答：解：（1）25t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=25t×98%=24.5t
（2）设理论上需要氢氧化钙的质量为x
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74          98
x         24.5t
74：98=x：24.5t
解之得 x=18.5t
答：中和泄漏的硫酸，理论上需要约18.5吨氢氧化钙．
（3）设一定量硫酸的质量为m，分别与m₁吨氢氧化钙粉末、m₂吨氧化钙粉末、m₃吨碳酸钙粉末恰好完全反应．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O   CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O   CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑
74          98              56   98               100    98
m₁t        m               m₂t   m                m₃t    m
74：98=m₁t：m             56：98=m₂t：m          100：98=m₃t：m
解之得m₁=t         解之得m₂=t             解之得m₃=t
则m₁、m₂、m₃的数值大小关系为：m₃＞m₁＞m₂
答：m₁、m₂、m₃的数值大小关系为：m₃＞m₁＞m₂．
故答案为：
（1）24.5t
（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O
98    74
24.5  x
74：98=x：24.5t
x=18.5t
（3）m₃＞m₁＞m₂
点评：考察学生化学方程式与溶液的溶质质量分数的综合计算，计算过程较为简单，但（3）步需全面解答计算，步骤复杂最后结果注意符合题目要求．此题能锻炼学生的良好思维及解题能力．