题目内容
【题目】文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
锌粉质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
氢气质量/g | M | 0.15 | 0.1 | 0 |
（1）M的数值为.________ 。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数_______。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数_______。
【答案】0.15 10.7% 97.5%
【解析】
（1）根据题目中表格的信息可知，第四次加入锌粉，没有气体生成，说明硫酸完全消耗了，第三次加入5g锌粉，生成0.1g氢气，第二次加入5g锌粉，生成0.15g氢气，说明第三次加入5g锌粉后，硫酸已经消耗完了，那么一开始时，在硫酸过量条件下，每加入5g锌粉，生成0.15g氢气，M的数值为0.15g。
（2）182.5g稀硫酸生成氢气的质量为前三次加入锌粉生成氢气的质量之和。m(H2)=0.15g+0.15g+0.1g=0.4g；
设：总共消耗硫酸的质量为y。
解得：y=19.6g
稀硫酸中硫酸所占的质量分数=
；
答：稀硫酸中硫酸所占的质量分数为10.7%。
（3）设：第一次反应消耗锌的质量为x。
x=4.875g
含杂质的锌中锌的质量分数=
答：含杂质的锌中锌的质量分数为97.5%。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案
【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。
（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式_____。
（分析讨论）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%，有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢？
（实验改进1）同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢？
（猜想与假设）猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；猜想②：_____。
（实验验证）将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量，数据如图3。
（得出结论）空气中氧气体积分数降低了_____%。
（查阅资料）在老师的指导下，同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下：
资料1：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2：二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
资料3：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。
（交流与讨论）根据以上信息回答下列问题：
①白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是_____。
②有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是_____。
（实验改进2）食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。
下表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度/mL | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式_____。
<>②分析表中数据得知，至少经过_____分钟后，量筒中的液面不再下降。③根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为_____(结果精确到0.1%)。
（实验拓展）铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物， 58g四氧化三铁与多少克氧化铁（Fe2O3）中所含铁元素质量相等？_____（写出计算过程）
（实验评价）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是_____。
