题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系，“→”表示可以向箭头所指方向转化，通常情况下A是一种暗紫色固体，F是一种无色液体，G是一种常见的银白色金属，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
试推断：
（1）写出反应③的实验现象_________________。
（2）写出反应①、②、③的化学式表达式：①_________，②_________， ③__________。
（3）上述反应中属于化合反应的是__________ (填序号)。
【答案】剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2 H2O2 
H2O+O2 Fe+O2
Fe3O4 ③
【解析】
通常情况下A是一种暗紫色固体，A可能是高锰酸钾。B能与E接触生成D与F，F是一种无色液体，故B是二氧化锰，D是氧气，F是水，E 是过氧化氢，经推断合理。
（1）反应3是铁在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。
（2）①该反应是高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
②该反应是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2 H2O+O2
③该反应是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4
（3）反应①②是一变多的反应，是分解反应，反应③是多变一的反应是化合反应。故选③.
期末金牌卷系列答案
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【题目】文文想通过实验测定稀硫酸中硫酸的质量分数，他分四次向182.5g稀硫酸(包含硫酸和水)中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如图。
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
锌粉质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 |
氢气质量/g | M | 0.15 | 0.1 | 0 |
（1）M的数值为.________ 。
（2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数_______。
（3）含杂质的锌中锌的质量分数_______。
【题目】用化学用语表示：
(1)2个硫原子____； (2)3个氮气分子____；
(3)4个铵根离子____； (4)五氧化二磷____；
(5)氦气 ____； (6)二氧化硫中硫元素显+4价____。
【题目】（一）小明在实验室观察完品红扩散实验后，想把变红的水做一个简单的处理后再排入下水道。请根据如图相关信息，回答下列问题：
（1）图2过滤操作中必须用到的玻璃仪器分别是______、______、烧杯，请指出该操作过程中的其中两处错误______、______。
（2）小明同学将红色液体按过滤的正确操作完成后，发现过滤后的液体中仍有少量品红固体，则造成这种情况可能的原因是（填一种即可）______
（3）水是一种重要的资源，人类离不开水。在很长一段时期内，人类不了解水到底是由什么组成的。直到18世纪末，人类通过电解水实验才最终认识了水的组成。下列实验也能证明水是由氧元素和氢元素组成的是______（填序号）
A 氢气在氧气中燃烧 B 石蜡在空气中燃烧 C 水的蒸发 D 水的净化
（二）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：______。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
（完成实验）按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
① | KClO3 | 580 |
② | KClO3、MnO2（质量比1：1） | 350 |
③ | KClO3、CuO（质量比l：1） | 370 |
④ | KClO3、Fe2O3（质量比1：1） | 390 |
（分析数据、得出结论）
（1）由实验______形成对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______。
（反思）
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和______；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证______。
