题目内容

【题目】今年世界环境日的主题是营造绿色城市,呵护地球家园。某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素,进行太阳光照射下N2 、O2、CO2及空气温室效应强度的比较实验。请你参与他们的探究过程,填写有关空格。

(1) 用500mL集气瓶装满一瓶空气。

(2) 另取一个500mL的集气瓶,采用采用排水法收集从液氮瓶和液氧瓶中放出的N2、氧气。

(3) 现欲制取并收集一瓶500mL二氧化碳气体,有下列仪器供选用:

实验室制取二氧化碳药品的名称是

制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是(填仪器序号)

验证二氧化碳气体是否集满的方法是

写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式:

(4) 将制得的N2、O2、CO2及空气4瓶气体放在室外的太阳光下,在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近,以保证地表和光照条件相同。将温度传感器插入4个集气瓶中,连接好装置(如图l所示)。打开数据采集器,实验时间从北京时间1200到1400,测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图2所示。由图2分析,在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是:

(5) 我们安徽省是最早实行乙醇汽油(是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成)的试点之一,能否从根本上避免温室效应的发生? (填不能)

理由是:

(6) 秋收季节,一些农民将收割水稻后的千杆就地焚烧,这种做法的危害主要有:

(至少说出两点)

为了减缓大气中二氧化碳含量的增加,

【答案】 稀盐酸和石灰石 A、C、D、E 把点燃的木条放在集气瓶的瓶口,如果熄灭,说明已经收集满了二氧化碳。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(4)二氧化碳>空气>氮气>氧气 (5)不能 只要含碳元素的物质燃烧都会产生二氧化碳。(6)产生大量的二氧化碳、产生大量的粉尘。(7)开发太阳能、风能水能。地热能等新能源。(少使用煤、石油、天然气等含碳的矿物燃料,禁止乱砍滥伐。)

【解析】

试题分析: 实验室用稀盐酸和石灰石为原料来制取二氧化碳。根据所给仪器,制取并收集二氧化碳的仪器是锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗、带有导气管的双孔塞。 验证二氧化碳气体是否集满的方法是:把带有火星的小木条放在集气瓶的瓶口,观察燃烧的木条是否熄灭。 实验室检验二氧化碳气体的化学方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(4)根据题给信息,可分析出4瓶气体的温度由高到低的顺序是:二氧化碳>空气>氮气>氧气 。(5) 乙醇中含有碳元素,燃烧后有二氧化碳生成,因此使用乙醇汽油不能从根本上避免温室效应。(6)植物的秸秆中含碳元素,燃烧后生成二氧化碳,并且产生大量的烟尘,会对空气造成污染。(7)减缓大气中二氧化碳的含量,可以从方面入手一是少用化石燃料,减少二氧化碳的排放二是多植树因为植物光合作用需要消耗二氧化碳,再就是开发新能源。

练习册系列答案
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【题目】目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。

(一)铁的广泛应用

某品牌的麦片中含微量铁粉,食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为

(二)铁锈成分的探究

1)右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是 (选填序号)。

2).铁生锈的主要过程为:Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O

次要过程为:Fe FeCO3

写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式

3).铁锈组成成分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2OFeCO3。为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110FeCO3282分解为FeOCO2温度高于500时铁的氧化物才能被CO还原。碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙

装配好实验装置后,首先要

装置A中的反应为:H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通过BC装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放 (选填序号)。

a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液

现控制D装置中的温度为300对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g

则样品中FeCO3的质量m(FeCO3) gx

若缺少G装置,测得的m(FeCO3) (选填偏大偏小不变,下同),

x的值会

(三)炼铁过程的探究

.写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式

【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段:

阶段13Fe2O3CO2Fe3O4CO2

阶段2Fe3O4CO3FeOCO2

阶段3FeOCOFeCO2

.将上述300热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温,进行CO还原铁的氧化物炼

铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a

【题目】某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用。已知:

氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O

氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O

(1)根据上述信息,回答下列问题

①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O,该反应中X的化学式为

②“化肥用得巧 庄稼‘身体好’”,下列物质可作为植物生长所需肥料的是

A.CaCl2 B.Ca3(PO42 C.K2CO3 D.KNO3

(2)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体,极易溶于水.水溶液呈碱性.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气.某兴趣小组的同学设计如图G~J所示装置对氨气的制取、性质进行探究.

①装置I中的现象是 。②装置H的作用是

③根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为 .(填“K”、“L”或“M”)

(3)同学们设计的实验装置图如右,请回答相关问题。

①装置中碱石灰的作用是 ,广口瓶内四氯化碳的作用是

②指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸,测得的样品含氮量仍将偏低,其原因可能是

(4)同学们改进实验装置后(改进装置图略),进行如下实验。

称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量。部分实验数据如下:

氢氧化钠溶液的质量(g)

100

样品质量(g)

7.750

15.50

23.25

氨气质量(g)

1.870

1.870

1.700

请计算(计算结果保留两位小数):样品中氮元素的质量分数是 %。

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