题目内容

【题目】为研究酸的化学性质，进行如下实验

① 甲组实验中两支试管均无明显现象，乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变 （14） ，镁带表面有 （15） 。这两组实验说明 （16） 。

② 丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是（17）

③ 丙组实验中无明显现象的是 （18） （填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是 （19） 。

a、测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高

b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大

c、先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红

d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡

④ 为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入 （20） 。

【答案】①变红 有气泡产生 酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成

②HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3 ③Ⅰ b ④活泼金属

【解析】

试题分析：①酸能使石蕊变红，故乙组中的现象是：蓝色石蕊试纸变；活泼金属能与酸溶液反应产生氢气，故镁带表面有有气泡产生；通过对比这两组实验的现象不同，说明：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成

②丙组实验试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3

③丙组实验中无明显现象的是Ⅰ；a、因为中和反应放热，故可通过测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高，可证明两者发生了反应，正确，b、测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大，不行，因为可能是由于氢氧化钙溶液的加入，使得盐酸溶液被稀释了而导致pH变大，故此时一定要讲明pH变大且到7，甚至大于7才可以证明是发生了反应，错误；c、根据酸不能使酚酞变红，碱能使酚酞变红，故先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红，正确；d、取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡，说明溶液中没有盐酸，说明两者发生了反应，正确，故选b ④酸的化学性质：a、能与指示剂作用；b、能与活泼金属反应，c、能与金属氧化物反应，d、能与碱发生中和反应，e、能与某些盐反应，故为了验证盐酸具有酸的通性，丙组中还需添加的实验是：向稀盐酸中加入活泼金属

练习册系列答案
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【现象分析】

实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。

实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。

上述两个实验的相同现象之一是 ；

上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是 ；另一个实验没有发生化学变化。

【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。

【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。

实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。

小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；

小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为 。

针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：

（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 ；

（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 （填化学式，下同）；

步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 ；则原白色粉末的组成为 或 。

（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体。

（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究。他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量。（请写出具体计算过程）

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（1） 用500mL集气瓶装满一瓶空气。

（2） 另取一个500mL的集气瓶，采用采用排水法收集从液氮瓶和液氧瓶中放出的N2、氧气。

（3） 现欲制取并收集一瓶500mL二氧化碳气体，有下列仪器供选用：

①实验室制取二氧化碳药品的名称是

②制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（填仪器序号）

③验证二氧化碳气体是否集满的方法是

④写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式：

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选项

物质

所含杂质

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C

CaO

CaCO3

加入适量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

D

KCl溶液

CuCl2

加入适量的氢氧化钾溶液，过滤

A．A B．B C．C D．D

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