题目内容
【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验:
Ⅰ. 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌,烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ. 取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞变红
Ⅲ. 向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
① CD段可观察到的现象是 (9) ,从D到E的溶液的pH (10) (填“增加”、“减小”、“不变”)。
② 根据上述实验得出原固体中一定有 (11) 。
③ 为进一步探究该白色固体成分,进行如下实验
步骤 | 现象 | 结论 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中, 加入 (12) | (13) | 原固体中有氢氧化钠 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中, 加入过量硝酸酸化,再加入硝酸银 | (14) | (15) |
【答案】①固体减少,固体表面有气泡产生;减小 ②碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
③过量硝酸钡 溶液红色不褪去
红色褪去,无白色沉淀(红色退去,产生白色沉淀) 无氯化钾(可能有氯化钾)
【解析】
试题分析:①根据实验Ⅰ、取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌,烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示,固体质量并没有全部消失,说明白色固体溶于水时发生了反应并且生成了沉淀,可判断该沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或是两者的混合物;再根据实验Ⅲ、向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示,即固体质量减少,但没有完全消失,说明固体中含有两种沉淀,即硫酸钡和碳酸钡的混合物,减少的是碳酸钡,因为它能溶于酸,CD段发生的反应:BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑,所以可观察到的现象是:固体减少,固体表面有气泡产生;从D到E表示硝酸过量,显酸性,故随着硝酸的不断加入,溶液的pH减小
②根据上述实验,沉淀有硫酸钡和碳酸钡的混合物,故可得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
③要证明有没有氢氧化钠,由于存在碳酸钠,所以一定要将碳酸钠除去,故可取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中,加入过量硝酸钡,将碳酸钠全部除去,如溶液红色不褪去,说明溶液仍然显碱性,故可得出结论: 原固体中有氢氧化钠;要证明是否含有氯化钾,就是检验氯离子的存在,故可取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中,加入过量硝酸酸化,再加入硝酸银,现象为:红色褪去,无白色沉淀(红色退去,产生白色沉淀),结论:无氯化钾(可能有氯化钾)
