题目内容
【题目】一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某小组为探究其成分进行如下实验：
Ⅰ. 取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示
Ⅱ. 取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞变红
Ⅲ. 向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
① CD段可观察到的现象是 （9） ，从D到E的溶液的pH （10） （填“增加”、“减小”、“不变”）。
② 根据上述实验得出原固体中一定有 （11） 。
③ 为进一步探究该白色固体成分，进行如下实验
步骤 | 现象 | 结论 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， 加入 （12） | （13） | 原固体中有氢氧化钠 |
取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中， 加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银 | （14） | （15） |
【答案】①固体减少，固体表面有气泡产生；减小 ②碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
③过量硝酸钡 溶液红色不褪去
红色褪去，无白色沉淀（红色退去，产生白色沉淀） 无氯化钾（可能有氯化钾）
【解析】
试题分析：①根据实验Ⅰ、取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌，烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示，固体质量并没有全部消失，说明白色固体溶于水时发生了反应并且生成了沉淀，可判断该沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或是两者的混合物；再根据实验Ⅲ、向实验Ⅰ所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示，即固体质量减少，但没有完全消失，说明固体中含有两种沉淀，即硫酸钡和碳酸钡的混合物，减少的是碳酸钡，因为它能溶于酸，CD段发生的反应：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑，所以可观察到的现象是：固体减少，固体表面有气泡产生；从D到E表示硝酸过量，显酸性，故随着硝酸的不断加入，溶液的pH减小
②根据上述实验，沉淀有硫酸钡和碳酸钡的混合物，故可得出原固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡
③要证明有没有氢氧化钠，由于存在碳酸钠，所以一定要将碳酸钠除去，故可取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸钡，将碳酸钠全部除去，如溶液红色不褪去，说明溶液仍然显碱性，故可得出结论: 原固体中有氢氧化钠；要证明是否含有氯化钾，就是检验氯离子的存在，故可取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入过量硝酸酸化，再加入硝酸银，现象为：红色褪去，无白色沉淀（红色退去，产生白色沉淀），结论：无氯化钾（可能有氯化钾）
