题目内容

【题目】某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用。已知:

氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O

氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O

(1)根据上述信息,回答下列问题

①氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O,该反应中X的化学式为

②“化肥用得巧 庄稼‘身体好’”,下列物质可作为植物生长所需肥料的是

A.CaCl2 B.Ca3(PO42 C.K2CO3 D.KNO3

(2)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体,极易溶于水.水溶液呈碱性.实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气.某兴趣小组的同学设计如图G~J所示装置对氨气的制取、性质进行探究.

①装置I中的现象是 。②装置H的作用是

③根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为 .(填“K”、“L”或“M”)

(3)同学们设计的实验装置图如右,请回答相关问题。

①装置中碱石灰的作用是 ,广口瓶内四氯化碳的作用是

②指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸,测得的样品含氮量仍将偏低,其原因可能是

(4)同学们改进实验装置后(改进装置图略),进行如下实验。

称取不同质量的上述样品分别与100g相同浓度的氢氧化钠溶液混合,完全溶解后,加热充分反应(此温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量。部分实验数据如下:

氢氧化钠溶液的质量(g)

100

样品质量(g)

7.750

15.50

23.25

氨气质量(g)

1.870

1.870

1.700

请计算(计算结果保留两位小数):样品中氮元素的质量分数是 %。

【答案】(1)①NH3②BCD(2)①变红②防止倒吸③L(3)①干燥气体;因为氨气不与四氯化碳反应,所以只产生一个一个气泡,气泡上浮被稀硫酸吸收,又因为气泡不是连续的,所以稀硫酸到不了导管中,这个装置还可以防倒吸②管内和瓶内残留氨气(4)19.9%

【解析】

试题分析:氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O,该反应中X的化学式可以根据质量守恒定律确定为NH3。②“化肥用得巧 庄稼‘身体好’”,可作为植物生长所需肥料的是B.Ca3(PO42 C.K2CO3 D.KNO3,分别是磷肥、氮肥、复合肥;装置I中的现象是变红,因为氨气具有碱性。②装置H的作用是防止倒吸。③根据氨气的性质,J处应选择的最佳收集装置为L,因为氨气能够溶于水中;①装置中碱石灰的作用是 干燥气体 ,广口瓶内四氯化碳的作用是因为氨气不与四氯化碳反应,所以只产生一个一个气泡,气泡上浮被稀硫酸吸收,又因为气泡不是连续的,所以稀硫酸到不了导管中,这个装置还可以防倒吸②管内和瓶内残留氨气。

即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸,测得的样品含氮量仍将偏低。从实验方案的数据看出,第一个实验和第二个实验中生成的氨气质量相同,说明第一个实验中氢氧化钠是过量的,所有铵离子都生产了氨气,根据氮元素守恒,氮元素的质量=14/17×1.870克=1.54克;样品中氮元素的质量分数是=1.54克/7.750×100%= 19.9%

练习册系列答案
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(1) 用500mL集气瓶装满一瓶空气。

(2) 另取一个500mL的集气瓶,采用采用排水法收集从液氮瓶和液氧瓶中放出的N2、氧气。

(3) 现欲制取并收集一瓶500mL二氧化碳气体,有下列仪器供选用:

实验室制取二氧化碳药品的名称是

制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是(填仪器序号)

验证二氧化碳气体是否集满的方法是

写出实验室检验二氧化碳气体的化学方程式:

(4) 将制得的N2、O2、CO2及空气4瓶气体放在室外的太阳光下,在互相不遮太阳光的条件下尽量使集气瓶靠近,以保证地表和光照条件相同。将温度传感器插入4个集气瓶中,连接好装置(如图l所示)。打开数据采集器,实验时间从北京时间1200到1400,测得此期间4种气体在太阳光照射下的温度变化情况如图2所示。由图2分析,在实验的大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是:

(5) 我们安徽省是最早实行乙醇汽油(是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成)的试点之一,能否从根本上避免温室效应的发生? (填不能)

理由是:

(6) 秋收季节,一些农民将收割水稻后的千杆就地焚烧,这种做法的危害主要有:

(至少说出两点)

为了减缓大气中二氧化碳含量的增加,

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