题目内容
【题目】烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. ab段产生白色沉淀
B. bc段溶液质量增加86.3g
C. c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D. 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
【答案】BD
【解析】
碳酸钠首先与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，再与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀。A、ab段产生氯化钠，水和二氧化碳，故A错误；B、bc段溶液质量增加86.3g，Na2CO3→BaCO3，106→197，﹙212g－106g﹚×10.0%＝10.6g,生成碳酸钡质量是19.7g, 溶液质量增加106g－19.7g＝86.3g，故B正确；C、Na2CO3→2NaCl→CO2，106→117→44，生成氯化钠质量是11.7g，生成二氧化碳质量是4.4g，BaCl2 ＋Na2CO3→2NaCl，生成氯化钠质量是112.7g，c点对应溶液的溶质质量分数为
×100％＝26.6％，故C错误；D、向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞试液变红，故D正确。
点睛∶充分利用复分解反应的条件，灵活应用质量守恒定律，正确书写化学方程式并根据化学方程式进行简单计算，是顺利完成本题必不可少的条件。
【题目】化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究：
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：____________。
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案（反应后略） |
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实验现象 | 有气泡产生，天平指针向右偏转 | 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 反应的化学方程式为：__________________ |
（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转.得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在中_________进行.
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是____________。
（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：_____________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是__________（填序号）
A.NH3 B.H2O C.SO2 D.N2
【题目】某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
一、产品制备
（1）流程图中X的化学式为__________；
（2）反应②的总化学方程式为__________________________；
（3）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 14.3 | 17.4 | 20.7 | 25.0 | 28.5 | 33.3 | 40.0 | 55.0 | 75.4 |
蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_____；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是___________________。
（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是_____________________；Ⅱ是___________________________。
二、组成测定
查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。
（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为_____。
（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a：b=_____。
（7）若缺少F装置，测得的a：b_____（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
三、脱水探究
硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温的变化情况如图所示。
（8）G点固体的化学式是_____。
（9）G→H看到的现象是_____。
（10）将CuSO45H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_____。
【题目】某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持仪器已略去）。
在完成气密性检查后加入药品，并已设法在装置中充满二氧化碳。
实验步骤 | 实验现象 | 实验分析 |
Ⅰ：缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间。 | 木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且石灰水沿右侧导气管进入E。 | 硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。 |
Ⅱ：点燃B处酒精喷灯，一段时间。 | B处玻璃管内观察到红棕色粉末变成黑色。 | 反应的化学方程式为___。 |
Ⅲ：停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰。 | 装置C中现象是 _____。 |
（交流与讨论）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由______。
