Question

【题目】为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：

（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是______，可能有的物是______，步骤②中肯定发生的反应的化学方程式为______。

（2）若溶液乙为浅绿色溶液，请设计实验证明滤液的成分：______。

Answer 1

【答案】银、铁 锌 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 取滤液少许，滴入稀盐酸，若产生了白色沉淀说明了含有硝酸银，否则不含有硝酸银

【解析】

（1）溶液乙为无色溶液，可判断溶液乙中不含亚铁离子，则原溶液中的硝酸亚铁被全部置换，根据金属活动性，硝酸银中金属银先于铁被置换出来，因此，原溶液中的硝酸银、硝酸铁全部被置换，反应后所得固体中一定含有被置换出来的金属铁和银；可能含有的物质是锌；由于固体甲中一定含有铁、银，向其加入稀硫酸，则铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）溶液乙为浅绿色，说明原溶液中的硝酸亚铁没有完全反应，则所加入金属锌量不足；根据盐溶液与金属反应的先后顺序可判断：所加入金属锌和硝酸银溶液完全反应后，继续和硝酸亚铁反应，由于溶液中含有硝酸亚铁，所以不能判断硝酸银溶液是否完全反应。由于稀盐酸能与硝酸银生成了氯化银白色沉淀。所以实验方法是：取滤液少许，滴入稀盐酸，若产生了白色沉淀说明了含有硝酸银，否则不含有硝酸银。

故答案为：（1）银、铁，锌，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）取滤液少许，滴入稀盐酸，若产生了白色沉淀说明了含有硝酸银，否则不含有硝酸银。