Question

【题目】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。

（1）将电路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）写出一个步骤①中发生反应的化学方程式_____。

（3）滤液A中的阳离子有_____。

（4）步骤②的目的是_____。

（5）要除去粗铜中的杂质，不能选用_____。（选填字母序号）

A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水

Answer 1

【答案】增大接触面积，使反应充分，加快反应速率 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Al3+、Fe2+、H+ 将铜单质全部转化为Cu2+ C

【解析】

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大接触面积，使反应充分，加快反应速率。

(2)金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，铝、铁、铜、银、金中的铝、铁可与稀硫酸反应，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

(3)铝、铁、铜、银、金中的铝、铁可与稀硫酸反应，生成Al3+、Fe2+，因为加入过量的稀硫酸，所以第一次过滤后的滤液中的阳离子有Al3+、Fe2+、H+。

(4)因为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，所以步骤②的目的是将铜单质全部转化为Cu2+。

(5)步骤③的滤液中含有H2SO4、CuSO4，加入过量的铁粉，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，所以粗铜中的杂质是铁。A 氯化铜溶液能将铁除去，Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2，此选项不符合题意；B 稀盐酸能将铁除去，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此选项不符合题意；C 铁不溶于蒸馏水，也不与蒸馏水反应，此选项符合题意。故选C。