题目内容

锌与盐酸发生的反应为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，此反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
C

试题分析：由Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选C
点评：本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
练习册系列答案
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在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列判断不正确的是
A．滤出的固体中一定含有铜B．滤出的固体一定含有铁
C．滤液中一定含有硫酸锌D．滤液中可能含有硫酸铜
下列各反应中，属于置换反应的是
A．CO2 + C2COB．2HI + Cl2＝ 2HCl + I2
C．2HCl+CuO＝CuCl2+H2O D．NH4HCO3 H2O+NH3↑+CO2↑
(6分)金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
(1)右图A是金属的一个应用实例，其利用金属的主要性质是____；右图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。由此可得到的结论是____。

(2)写出工业上用一氧化碳与赤铁矿冶炼生铁的化学方程式_________________________。
(3)某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的废液中回收全部的铜，并得到副产品硫酸亚铁，设计流程如图所示。

加入的是____；写出上述有关反应的化学方程式______________。
（7分）铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
（1）制造汽车所用的钢材是      （填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的       面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔   绝        ，防止金属锈蚀。

（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：

①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为            ，废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是                。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是      。
③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是           。
A．2Cu+ O22CuO
B．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑
D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
金属钛被称为“21世纪金属”。工业制备金属钛是在800~900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，以一定的流速放入TiCl4与融熔的镁，主要涉及以下反应：
① TiO2 + 2Cl2 + CTiCl4 + CO2
② TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti
③ MgCl2Mg + Cl2
下列说法中，不正确的是
A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比铁的熔点高
C．镁的金属活动性比钛强D．反应②产生的MgCl2可作为电解镁的原料
某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2
D．滤液一定含有AgNO3和，Cu(NO3)2可能含有Fe(NO3)2
（3分）如图3所示，A、B两烧杯中分别装有等质量、等质量分数的稀硫酸，烧杯上方悬挂一金属等臂杠杆，杠杆中央的金属滑片可随杠杆左右摆动（摆动幅度足够大），杠杆两端各悬挂一完全相同的塑料小球，杠杆平衡；向A、B两烧杯中分别加入一定量的锌粒和铁粉，恰好反应后：

（1）A烧杯内小球将       （填“上浮”、“下沉”或“不变”）
（2）B烧杯内发生反应的化学方程式的是                   
（3）闭合电键K后，电流表  （填“A1”或“A2”）有示数。
氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，就是氢的储存。科学家经过研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可以很好的解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是
A．能和稀硫酸反应B．密度小于一般的金属
C．在一定条件下可以燃烧D．具有导电性

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