题目内容

金属钛被称为“21世纪金属”。工业制备金属钛是在800~900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，以一定的流速放入TiCl4与融熔的镁，主要涉及以下反应：
① TiO2 + 2Cl2 + CTiCl4 + CO2
② TiCl4 + 2Mg2MgCl2 + Ti
③ MgCl2Mg + Cl2
下列说法中，不正确的是
A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比铁的熔点高
C．镁的金属活动性比钛强D．反应②产生的MgCl2可作为电解镁的原料
B

试题分析：工业制备金属钛是在800~900℃及惰性气体的保护下进行的，钛在高温下可能易与氧气反应；镁能置换钛，镁的金属活动性比钛强；反应②产生的MgCl2可作为电解镁的原料。镁的熔点比铁的熔点低。选B。
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练习册系列答案
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（6分）金属材料用途广泛，回答下列问题：
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能．例如钢铁比纯铁硬度　_________　（填“大”或“小”）．
（2）钢铁表面刷油漆，目的是阻止铁与空气中的氧气、________接触而生锈，若要检测钢铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上CuSO4溶液，其原理是　
_____                ____　（用化学方程式表示）．
（3）锰钢是制造坦克装甲的原料．已知，镁能置换出MnSO4溶液中的Mn，而铁不能，则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为　_________         　．
（4）金属资源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是　_________　（只写一点）．
实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑，为了除去混合物中的铁屑，某探究性学习小组设计了以下实验方案，你认为不能达到目的的是
A．用磁铁反复接触该混合物
B．放入足量的稀盐酸中，反应后过滤
C．放入足量的硫酸锌溶液中，反应后过滤
D．放入足量的硫酸铜溶液中，反应后过滤
在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn        ②一定含有Fe       ③一定含有Cu    
④可能含有Zn        ⑤可能含有Fe   
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④
锌与盐酸发生的反应为：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑，此反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（    ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
(8分) 某化学小组用一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】①只有Zn(NO3)2           ②Zn(NO3)2、AgNO3  
③Zn(NO3)2、Cu(NO3)2   ④Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流讨论】不合理的猜想是　　（填标号），其理由是　                          
　                              。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤
现象
结论
取少量固体B，滴
加　           
（填试剂名称）
有气泡产生
固体B的成分为                   。
有关反应的化学方程式：
                                   。
常见的四种金属中活动性最强的是
A．AgB．ZnC．AlD．Cu
废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（   ）
A．Mg、AlB．Cu、AgC．Al、CuD．Mg、Ag

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