题目内容

【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:

1)图中P点的含义是____________

2t2℃时,甲物质的溶解度_________乙物质的溶解度(填大于”“小于等于);

3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法是________(写一种)。

【答案】t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 大于 加入甲物质(或蒸发溶剂或降温)

【解析】

1)图中P点的含义为t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。

2)从图中可以看出t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。

3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有加入甲物质或蒸发溶剂或降低温度。

练习册系列答案
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【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8 mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:

(实验时的室温为22.8℃)

实验序号

A

B

C

D

E

F

固体成分

Mg

Fe

Mg+Fe

Mg+NaCl

Fe+NaCl

Mg+Fe+NaCl

乙中现象

少量肥皂泡,难以点燃

______

少量肥皂泡,难以点燃

较多肥皂泡,点燃有爆鸣声

无肥皂泡

大量肥皂泡,点燃有爆鸣声

混合物温度

23.1℃

22.8℃

23.1℃

24.2℃

22.8℃

27.2℃

【解释与结论】

(1)实验B,乙中现象为_______________

(2)实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2

(3)使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________

【反思改进】

(4)同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是___________

(5)同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的的验方案为:取少量固体混合物________

(6)从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)______________

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