[题目]如图的加热袋常用于野外加热食物.加热袋中的固体粉末含镁粉.铁粉和氯化钠.使用时向其中加入水袋中的水.即可产生大量热.实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究.[查阅资料]常温下镁粉能与水发生置换反应.且放热.[进行实验]同学们用下图所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中.通过分液漏斗向其中均加入8 mL水.读取甲中所得固液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

【查阅资料】

常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

【进行实验】

同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

（实验时的室温为22.8℃）

实验序号	A	B	C	D	E	F
固体成分	Mg	Fe	Mg+Fe	Mg+NaCl	Fe+NaCl	Mg+Fe+NaCl
乙中现象	少量肥皂泡，难以点燃	______	少量肥皂泡，难以点燃	较多肥皂泡，点燃有爆鸣声	无肥皂泡	大量肥皂泡，点燃有爆鸣声
混合物温度	23.1℃	22.8℃	23.1℃	24.2℃	22.8℃	27.2℃

【解释与结论】

（1）实验B，乙中现象为_______________。

（2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。

（3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

【反思改进】

（4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

（5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的验方案为：取少量固体混合物________。

（6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）______________。

【答案】无肥皂泡 Mg(OH)2 铁粉食盐没有保温措施，热量散失加入稀盐酸，有气泡产生，溶液变浅绿色，证明有铁粉 B E

【解析】本题考查了实验探究物质的性质或变化规律，化学方程式的书写。通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，要具体分析，综合掌握。

（1）铁不能与水反应，铁和水混合时，无肥皂泡产生；

（2）根据化学方程式，反应前镁原子、氢原子、氧原子的数目分别为1、4、2，反应后氢原子的数目为2，根据化学变化中原子的数目和种类不变，其余的原子可构成Mg(OH)2；故填：Mg(OH)2；

（3）通过分析表中各物质之间的反应和升高的温度可知，使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入Fe和NaCl；

（4）没有保温措施，热量散失，固体较少、配比不合适等原因都会造成温度上升不明显，所以分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是：没有保温措施，热量散失；

（5）铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以补充的实验方案是：取少量固体混合物，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有Fe；

（6）B、E两个实验没有发生化学变化，温度没有明显升高，说明NaCl溶于水没有热量的变化。

练习册系列答案

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是．

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以元素结尾．

（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：

阳离子；阴离子．

【题目】电动平衡车是一种新型的交通工具。如图为一款电动平衡车的示意图。

(1)所标物质中，属于有机合成材料的是___________ (填一种即可，下同)，属于金属材料的是___________。

(2)合金与纯金属相比，优点是 ___________；写出能表示铝和铁的金属活动性强弱的化学方程式___________________。

(3)电动平衡车是现代人用来作为代步工具、休闲娱乐的一种新型的绿色环保的产物。由此你对化学与人类生活的关系有何感想?_________________________________。

【题目】下列图示的实验操作正确的是：

A. 倾倒液体 B. 测定溶液

C. 称取7.56gNaOH D. 稀释浓硫酸

【题目】A和B点燃条件下反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 一个A分子中含有4个原子 B. D的化学式为H2O

C. 生成物C和D的质量比为14：9 D. 4种物质中，属于化合物的是A和D

【题目】实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua(OH)b(CO3)cdH2O】的主要实验流程如下图

（1）实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和__________。

（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，在□中的化学计量数是________。

（3）“浸取”步骤中，另一反应II的化学方程式为________________。

（4）滤渣I的成分为MnO2、S和___________。

（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	5.2	8.3
完全沉淀	9.7	3.2	6.4	9.8

“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为_____________。

【题目】向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2C03溶液的质量关系如图所示，请计算：

（1）生成沉淀的质量为_______________g。

（2）若在A点结束实验，过滤后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。_________

【题目】(1)“对比”是一种重要的实验探究手段，通过“对比”可以判断是否发生反应，反应的速率、反应的条件等。请回答下列问题：

①写出实验一中液面“更高”的化学方程式：_________________________。

②根据实验二的现象从而得出活动性Mg_______Fe。

(2)实验三所示是酸碱中和反应的实验研究：

①滴加稀盐酸前，烧杯中溶液呈______色。随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_____________。(填选项，多选)

A．Ca(OH)2 B．锌粒 C．鸡蛋壳 D．紫色石蕊溶液 E．铜丝

②随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

③随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图4所示。根据图象可以判断中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

④图5是NaOH和稀HCl反应的示意图，用化学反应方程式表示为_____________，从该图可以看出，反应前后微粒数目减少的有_____________。

【题目】食盐(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、生石灰(CaO)是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥时，将上述原料加入适量水中，搅拌混合均匀即可。

(1)①制作料泥时，生石灰与水反应的化学方程式是__________________。

②制作料泥时，与碳酸钠反应的物质是_____________________(写化学式)。

(2)某化学兴趣小组对影响溶液碱性强弱的因素展开探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：

实验编号	a1	a2	a3	b1	b2	b3	c1	c2	c3
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的温度(℃)	20	40	60	20	50	60	20	50	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	X	11.50

请你分析表中数据回答：

①溶液碱性最强的是___________(填实验编号)

②实验a1、b1、c1的实验目的是________________________。

③在相同的条件下，一定温度范围内，温度与碳酸钠溶液pH的关系是____________________。

④表格中X的数值可能是____________(填选项)。

A．11.20 B．11.25 C．11.37 D．11.62

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