题目内容
【题目】下图是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式_____。
(2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置,B装置的优点是能控制反应的发生和停止。请简述使B装置中反应停止的原理_____。
(3)可用D装置采用“排空气法”收集氢气,请在图中将导管补画完整。____
(4)康康同学用石灰石和浓盐酸反应制取二氧化碳,并用pH传感器测得乙烧杯中溶液的pH。随通入时间的变化曲线如图所示。
①D点所得溶液中的溶质的化学式为____。
②BC段发生主要反应的化学方程式为_____。
(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸 ⑤蒸发结晶,过滤后滤液中的溶质有___种,请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____。
(6)称取25g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参与反应)放入烧杯中,向其中加入量稀盐酸充分反应后得到二氧化碳气体8.8g。计算石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 反应开始后,关闭止水夹,装置内气体增多,压强变大,将液体药品压入长颈漏斗中,使固液药品分离,反应停止 CaCl2和HCl CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 80%
【解析】
(1)固体加热装置A(试管口没有棉花)用氯酸钾和二氧化锰混合加热产生氯化钾和氧气的化学方程式:2KClO32KCl+3O2↑;
(2)B或C装置均可作为常见的气体发生装置,B装置的优点是能控制反应的发生和停止。使B装置中反应停止的原理:反应开始后,关闭止水夹,装置内气体增多,压强变大,将液体药品压入长颈漏斗中,使固液药品分离,反应停止;从而控制反应的发生与停止;
(3)可用万能瓶D装置采用“排空气法”收集氢气,氢气的密度小于空气,应“短管进、长管出”,如图:;
(4)①D点溶液pH<7,有大量浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入乙装置,氯化氢遇水形成稀盐酸,稀盐酸与氯化钙反应产生氯化钙溶液,且溶液中盐酸过量,则混合溶液中溶质的化学式为:CaCl2和HCl;
②BC段溶液pH值变化不明显,则二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(5)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有①溶解 ②依次加过量的BaCl2(产生硫酸钡沉淀,用于除去硫酸根离子)NaOH(产生氢氧化镁沉淀,用于取出镁离子)Na2CO3(产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀,用于除去钙离子和过量的钡离子)溶液 ③过滤 ④加适量的盐酸(产生氯化钠、水和二氧化碳气体,用于中和过量的氢氧根离子和碳酸根离子) ⑤蒸发结晶,过滤后滤液中的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠3种,氯化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡和氯化钠的化学方程式:BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓;
(6)解:设参加反应的碳酸钙质量为x,
x=20g;
石灰石中碳酸钙的质量分数=。
【题目】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如表所示:
温度/℃ 溶解度/g 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
(1)30℃时,硝酸钾的溶解度为_____;
(2)等质量这两种物质的饱和溶液从40℃降温到10℃时析出晶体更多的是_____;
(3)若两种物质的溶解度相等,此时所对应的温度范围在_____之间;
(4)如图中能表示KCl溶解度曲线的是(填“a”或“b”)_____.
【题目】生铁是铁和碳的合金.为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应).测得的实验数据如下:
反应前 | 反应后 | |
烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
请你完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品中铁的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液的质量是多少?