题目内容
【题目】根据表中内容回答下列问题。
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
(1)将接近饱和的澄清石灰水变为饱和，除增加溶质的方法以外，还可以通过___、____达到。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是____。
(3)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____(结果保留至0.1%)。
【答案】恒温蒸发溶剂 升高温度 20℃-40℃ 减小 26.5%
【解析】
(1)分析图表中数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，将接近饱和的澄清石灰水变为饱和，除增加溶质的方法以外，还可以通过恒温蒸发溶剂、升高温度达到。
(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是20℃-40℃。
(3)向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，且反应放热，再冷却至20℃，此时溶液仍是饱和溶液，溶解度不变，溶剂的质量减少，溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减少。
(4)20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：
。
第1卷单元月考期中期末系列答案
【题目】某实验小组对过氧化氢分解反应进行探究：
（探究一）探究影响过氧化氢分解快慢的因素。实验步骤及现象如下：
分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下：
实验序号 | H2O2溶液的浓度 | 温度℃ | MnO2粉末用量/g | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | t3 |
④ | 15 | 20 | 0.1 | t4 |
（1）对比①②两个实验，若t1>t2，则可得出的结论是:_____。
（2）能说明过氧化氢分解快慢与其浓度有关的实验是_____（填实验序号）。
（探究二）探究氧化铁（Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，其催化效果如何?实验步骤及现象如下：
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入0.5g氧化铁粉末，并将带火星的木条分别伸入A、B两支试管中，观察现象。 | A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；_____ |
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把火星的木条伸入试管中，观察现象。 | 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃； |
Ⅲ.待实验Ⅱ中没有现象时，将试管中的反应剩余物过滤，并将滤渣洗涤、干燥、称量。 | 所得固体质量为_____g； |
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入0.5g氧化铁粉末，向D试管中加入0.5g二氧化锰粉末，观察现象。 | —— |
（1）补充完成上述实验探究中表格的实验现象：①_____。②_____g。
（2）继续完成以下问题：
（实验结论）
①实验II、III证明_____。综上所述：氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂。
②写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式_____。
（实验评价）
③实验设计IV的目的是_____；
（实验拓展）
④查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是_____。
A 二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
B 同一个化学反应可以有多种催化剂
C 催化剂只能加快化学反应的速率
D 用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物
【题目】为测定某黄铜(Cu﹣Zn合金)样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取20g黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把80g稀硫酸分四次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示：
步骤 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余黄铜样品的质量/g | 17.4 | 14.8 | m | 13.2 |
(1)表中的m的值为___。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数为___。
(3)所用稀硫酸溶质的质量分数是____(写出计算过程)。
【题目】化学兴趣小组从一食品袋中获得一包脱氧剂,发现该脱氧剂为灰黑色粉末,若在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成,研究后知：这是由于铁与空气中的_______和_______反应生成了铁锈。由此兴趣小组的同学对铁的性质产生了浓厚的兴趣,进行了一系列探究活动。
（探究一）铁丝燃烧程度与氧气浓度的关系。
（实验内容）取直径为
铁丝,分别在体积分数
、
、
、
的O2中实验。
实验现象：
|
|
|
|
|
实验现象 | 燃烧剧烈,效果好 | 燃烧比 | 燃烧比 | 难以燃烧, 只是发红 |
（结论）就直径为铁丝而言,燃烧所需氧气的最低体积分数为_______,且氧气浓度越大,燃烧现象越_______
填“剧烈”或“不剧烈”
。
（探究二）铁丝燃烧产生火星四射现象的原因
（1）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______；
（3）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。如表记录了他将纯铁丝和不同含碳量的铁丝铁丝直径为
放入氧气中燃烧时的实验现象。请你分析完成如表：
物质 | 纯铁丝 | 含碳 | 含碳 | 含碳 |
燃烧时 的现象 | 无火星四射现象, 熔断 | 剧烈燃烧 极少火星 | 剧烈燃烧 少量火星 | _______ |
通过以上实验,说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_______填元素符号含量多少有关。
（探究三）铁粉与水蒸气反应后的产物
在常温下,铁与水几乎不反应。但在高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。乙同学设计了如图所示的实验进行探究。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______。
（2）探究生成的气体是什么？
待气体纯净后点燃,观察到管口有淡蓝色火焰,将干燥的冷烧杯倒罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾。说明生成的气体是_______。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
常见铁的氧化物 | Fe粉 | FeO |
|
|
颜色、状态 | 黑色粉末 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 否 | 否 | 能 |
能否溶于稀盐酸 | 能溶、冒气泡 | 能溶、无气泡 | 能容、无气泡 | 能溶、无气泡 |
（初步验证）试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想1：剩余固体是
；猜想2：剩余固体是_______。
（实验探究）丙同学取样品于试管中,滴加稀盐酸,发现固体全部溶解,有气泡冒出,丙同学认为猜想_______正确。
（实验证实）丁同学取样品
,实验检验出其中含铁元素
,进一步证实了上述剩余固体的成分与丙同学的猜想一致。理由是_______。
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学式表达式为_______
