题目内容
【题目】下图是 KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1) 10℃时，硝酸钾的溶解度是____________
(2) a点的KNO3和NaCl两份饱和溶液，同时升温至60℃(不考虑水的蒸发)，则此时两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为：ω(KNO3)____________ω(NaCl)(填<、>或=)
(3) 60℃时，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为____________ (精确到 0.1%)；将该溶液降温至10℃，从溶液中可析出硝酸钾晶体____________g
【答案】21g = 52.4% 44.5
【解析】
(1)由溶解度曲线图可知：10℃时，硝酸钾的溶解度是21g；
(2) a点时KNO3和NaCl的溶解度相等，此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，将两溶液同时升温至60℃，两物质的溶解度都增大，都没有溶质析出，则此时两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系仍为：ω(KNO3)=ω(NaCl)；
(3) 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将60g硝酸钾晶体放入50g水中，只能溶解55g固体；充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数=
；将该溶液降温至10℃，此时硝酸钾的溶解度为21g，50g水中最多溶解10.5g，从溶液中可析出硝酸钾晶体：55g-10.5g=44.5g。
科学实验活动册系列答案【题目】在密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（ ）
物质 | M | N | X | Y |
反应前质量/g | 8 | 11 | 18 | 10 |
反应后质量/g | 8 | 33 | x | 2 |
A.参加反应的X和Y的质量比为7:4B.该反应属于分解反应
C.物质M一定是该反应的催化剂D.根据质量守恒定律，x值为6
【题目】(1)某同学用市售浓盐酸(溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL-1)配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸 mL，水(密度lgmL-1) mL(上述两空答案都精确到0.1mL)
(2) 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎后放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下：
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
烧杯内所盛物质的总质量/g | 46.0 | 45.2 | 44.8 | 45.1 | 44.1 | 43.9 | 43.8 | 43.8 |
①表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min。
②根据以上数据计算水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。
