题目内容
【题目】下图是 KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1) 10℃时,硝酸钾的溶解度是____________
(2) a点的KNO3和NaCl两份饱和溶液,同时升温至60℃(不考虑水的蒸发),则此时两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为:ω(KNO3)____________ω(NaCl)(填<、>或=)
(3) 60℃时,将60g硝酸钾晶体放入50g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为____________ (精确到 0.1%);将该溶液降温至10℃,从溶液中可析出硝酸钾晶体____________g
【答案】21g = 52.4% 44.5
【解析】
(1)由溶解度曲线图可知:10℃时,硝酸钾的溶解度是21g;
(2) a点时KNO3和NaCl的溶解度相等,此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等,将两溶液同时升温至60℃,两物质的溶解度都增大,都没有溶质析出,则此时两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系仍为:ω(KNO3)=ω(NaCl);
(3) 60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,将60g硝酸钾晶体放入50g水中,只能溶解55g固体;充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数=;将该溶液降温至10℃,此时硝酸钾的溶解度为21g,50g水中最多溶解10.5g,从溶液中可析出硝酸钾晶体:55g-10.5g=44.5g。
【题目】在密闭容器内有M、N、X、Y四种物质,在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下,下列说法正确的是( )
物质 | M | N | X | Y |
反应前质量/g | 8 | 11 | 18 | 10 |
反应后质量/g | 8 | 33 | x | 2 |
A.参加反应的X和Y的质量比为7:4B.该反应属于分解反应
C.物质M一定是该反应的催化剂D.根据质量守恒定律,x值为6
【题目】(1)某同学用市售浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18gmL-1)配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸 mL,水(密度lgmL-1) mL(上述两空答案都精确到0.1mL)
(2) 长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6g水垢粉碎后放在烧杯中,然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸,使之充分反应(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下:
反应时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
烧杯内所盛物质的总质量/g | 46.0 | 45.2 | 44.8 | 45.1 | 44.1 | 43.9 | 43.8 | 43.8 |
①表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第 min。
②根据以上数据计算水垢中CaCO3的质量分数(计算结果精确至 0.1%)。