题目内容

（20手0?新区二模）某化学兴趣小组有一次活动4内容是：对一包干燥4红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe293、Fe（9H）3三种固体中4一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能4组成有：
①只有Cu&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
②只有Fe293
③只有Fe（9H）3
④是Fe293、Fe（9H）34混合物
⑤是Cu、Fe2934混合物&nb6p;&nb6p;&nb6p;
⑥是Cu、Fe（9H）34混合物
资料获悉：（手）2Fe（9H）3
&nb6p;&nb6p;△&nb6p;&nb6p;
.
&nb6p;
Fe293+3H29&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
（2）白色无水Cu694遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
探究思路：利用物质4性质设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（9H）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当4
试剂和方法，通过实验来探究其组成．（装置内空气中4水蒸气、C92忽略不计）
实验探究：
（手）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图手进行实验．结果无水Cu694没有变蓝，从而排除猜想中4&nb6p;（填猜想中4序号）．
（2）在甲同学实验结论4基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中4①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为&nb6p;4观点正确（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末4组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入C9气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通C9气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质4总质量，其数据如y表：
反应前 反应后
Ⅰ
组		 玻璃管和红色粉末4总质量为37.3g 玻璃管和固体物质4总质量为36.手g
Ⅱ
组		 洗气瓶和所盛溶液
4总质量为手80.0g		 洗气瓶和瓶中物质
4总质量为手83.手g
交流讨论：
（手）装置A中先通C9气体4作用是&nb6p;．
（2）应该选择&nb6p;组4实验数据计算来确定红色粉末4组成．最终计算结果表明：该红色粉末4组成是猜想中4第&nb6p;组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应4化学方程式&nb6p;；实验中观察到A装置中4现象为&nb6p;．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B4连接处？&nb6p;（填“需要”或“不需要”），理由是&nb6p;．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图36-2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？&nb6p;．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中4C9还可以用H2代替，并将图36-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）4干燥管，来确定该红色粉末4组成，你认为是否可行？&nb6p;（填“可行”或“不可行”）．
略
练习册系列答案
相关题目
某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H2C2O4?2H2O）的性质见下表：
熔点沸点热稳定性其他
101℃～102℃150℃～160℃升华100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
（1）图1是加热装置．最适宜的加热分解草酸晶体装置是c．若选装置a可能会造成的后果是______；若选装置b可能会造成的后果是______．

（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置．

①装置A的作用是______，气囊的作用是______．
②证明存在CO2的现象是______，证明存在CO的现象是______．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：______．
草酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．
甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
第三种：草酸分解：H2C2O4→CO2↑+H2O（未配平）；
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是______．
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．

①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 不严密（填“严密”或“不严密”）．
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）．
乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个______烧杯，有白色固体生成，证明产物中有______；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：______．
②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：______．
某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2； 猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物．
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含______
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有______．
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案方案一方案二方案三
实验操作
实验现象溶液由无色变红色澄清石灰水变浑浊______
写出方案二发生的化学反应方程式______．
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想______成立．
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意______．
膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】
①2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3
△
.
NH3↑+H2O+CO2↑．
②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气．
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应．
实验I：探究膨松剂的成分
按如图1所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．
（1）实验记录
实验操作主要实验现象实验结论及解释
①检查装置的气密性．
向装置中加入药品．
关闭K1，打开K2		装置的气密性良好．
②点燃酒精灯．
打开K1，关闭K2．		试管中白色固体减少，
______		有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为______．
③打开K2，关闭K1．无色酚酞试液变红有氨气生成．
④继续充分加热．试管中仍有固体
（2）得出结论：该膨松剂的成分为______．
实验II：探究膨松剂受热产生气体的量
（1）测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．
将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是______；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收．
（2）测定氨气的质量：调整图2装置的连接顺序为______．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好．
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
（1）实验目的：______；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为______；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为______；
（3）问题探究：（已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物）
①该实验中碱石灰的作用是______；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将______；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是______．
著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到NaHCO3晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请你参与他们的探究活动．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4Cl
△
.
NH3↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl猜想2：NaHCO3猜想3：NaCl 猜想4：…
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是______．
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是______．
【实验推断】
实验步骤实验现象实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．______滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式：
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．产生无色
无味气体．		滤液中含有______，有关化学方程式：
______．
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．产生白色沉淀．滤液中含有______，滤液蒸干后充分灼烧的目的是______．
【探究实验2】测定NaHCO3晶体受热后所得粉末中Na2CO3的质量分数．
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．产生白色沉淀．反应的化学方程式：
______．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：______．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为______．
已知2Fe3++Fe→3Fe2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+
Ⅰ向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
请完成下列表格
序号溶液中的盐固体不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3______
②______无
③FeCl2、CuCl2______
④______Cu
⑤______Fe、Cu
Ⅱ今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供0.65g/mL的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．
组别①②③④
混合粉末质量/g40404040
FeCl3溶液体积/mL150300330350
反应后剩余固体质量/g23.26.42.56x
（1）试判断第④组剩余固体质量x为______．
（2）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的质量之比．
下列实验设计能达到实验目的是（　　）
实验目的实验设计
A鉴别一氧化碳和二氧化碳放入干燥的石蕊纸花
B获取纯净的氮气用灼热的铁丝去空气中的氧气
C鉴别碳酸钙和氧化钙加适量水，用手触摸试管壁
D鉴别软水和硬水
______

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