已知2Fe3++Fe→3Fe2+2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+Ⅰ向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末.充分反应后.分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．请完成下列表格序号溶液中的盐固体不溶物的成分①FeCl2.CuCl2.FeCl3 ② 无③FeCl2.CuCl2 ④ Cu⑤ Fe.CuⅡ今有一包铁粉和铜粉混合粉末.为确定其组成.现提供0.65g/mL的FeCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知2Fe³⁺+Fe→3Fe²⁺2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺
Ⅰ向FeCl₃溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
请完成下列表格

序号	溶液中的盐	固体不溶物的成分
①	FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃	______
②	______	无
③	FeCl₂、CuCl₂	______
④	______	Cu
⑤	______	Fe、Cu

Ⅱ今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供0.65g/mL的FeCl₃溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．

组别	①	②	③	④
混合粉末质量/g	40	40	40	40
FeCl₃溶液体积/mL	150	300	330	350
反应后剩余固体质量/g	23.2	6.4	2.56	x

（1）试判断第④组剩余固体质量x为______．
（2）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
（3）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的质量之比．

：Ⅰ、在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，故滤液中一定含有氯化亚铁，若氯化铁与铁是恰好完全反应，则铜不参加反应，滤液中不含有氯化铜，故氯化铜可能存在，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，则固体中一定含有铜，若铁量多，可能含有铁，有铜存在，则滤液中一定不含有氯化铁；
故答案为：

序号	溶液中的盐	固体不溶物的成分
①		无
②	FeCl₂、CuCl₂
③		Cu
④	FeCl₂
⑤	FeCl₂

Ⅱ（1）.0（2）．Cu（3）.336﹕64．
实验①消耗金属40-23.2=16.8g
实验②消耗金属40-6.4=33.6g，恰好符合2倍的关系，
因此，实验①和②都是只消耗Fe
实验③若只消耗铁，则应消耗33.6×

330

300

=36.96g，则应剩余固体3.04g，而实际是2.56g，因此，实验③开始消耗Cu．设实验③中Fe的质量为x，Cu的质量为y，则

x+y=37.44

325

326

y=330×0.65

x=33.6g

y=3.84g

而实验②300mL消耗33.6g，证明实验②已经将Fe完全消耗，因此混合物中Fe为33.6g，Cu为40g-33.6g=6.4g
所以原混合粉末中Fe、Cu的物质的质量之比=33.6：6.4=21：4；
实验③中消耗的Cu质量为6.4g-2.56g=3.84g，对应消耗的FeCl3为30mL，因此实验④中增加的20mLFeCl3可消耗Cu的质量为3.84g×

20mL

30mL

=2.56g，故此时混合物中的Cu也恰好完全被消耗，因此x=0．
故答案为：①0；②第②组剩余固体为铁和铜；③21：4．

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某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：Na₂CO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m₁）．（称量时注意封闭B的两端）
③按动鼓气球，持续约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m₂）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口）
⑧计算：
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是______，干燥管C的作用是______．步骤③中鼓气的目的是______；步骤⑥中鼓气的目的是______；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______．
（2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（ρ=1.07g/mL）______mL，若m₁为51.20g，m₂为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______．

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依据是______．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到______
______，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：______．
结论：白色固体是Ca（OH）₂．
【拓展应用】
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．

（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式______．

某混合气体N可能是由H₂、CO、CO₂中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO₂）（　　）

下表中是对可能出现的实验现象的描述，据此推测气体N的组成结果正确的是

	可能出现的实验现象			气体N的组成
	X中液体	Y中黑色粉末	Z中液体
A	不浑浊	变成光亮的红色	不浑浊	H₂
B	不浑浊	变成光亮的红色	变浑浊	CO和CO₂
C	变浑浊	变成光亮的红色	不浑浊	H₂和CO₂
D	变浑浊	变成光亮的红色	变浑浊	H₂和CO

某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．
【讨论与交流】
（1）NaOH能与空气中的______（填化学式）发生反应生成Na₂CO₃．
（2）Na₂CO₃的水溶液呈碱性．
【查阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO₃；
（4）CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH．
猜想一：固体全部为______．
猜想二：固体为NaOH和Na₂CO₃的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成______色，说明猜想三成立．
【归纳与总结】很明显，方案一的结论______（填“正确”或“错误”），理由是______．
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（　　）

某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体．当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出．请你对上述实验及结论的合理性作出评价．如有必要，可提出改进的实验方案．

（20手0?新区二模）某化学兴趣小组有一次活动4内容是：对一包干燥4红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂9₃、Fe（9H）₃三种固体中4一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能4组成有：
①只有Cu&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
②只有Fe₂9₃
③只有Fe（9H）₃
④是Fe₂9₃、Fe（9H）₃4混合物
⑤是Cu、Fe₂9₃4混合物&nb6p;&nb6p;&nb6p;
⑥是Cu、Fe（9H）₃4混合物
资料获悉：（手）2Fe（9H）₃

&nb6p;&nb6p;△&nb6p;&nb6p;

&nb6p;

Fe₂9₃+3H₂9&nb6p;&nb6p;&nb6p;&nb6p;
（2）白色无水Cu69₄遇水变蓝
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物质4性质设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（9H）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当4
试剂和方法，通过实验来探究其组成．（装置内空气中4水蒸气、C9₂忽略不计）
实验探究：
（手）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图手进行实验．结果无水Cu69₄没有变蓝，从而排除猜想中4&nb6p;（填猜想中4序号）．
（2）在甲同学实验结论4基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中4①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为&nb6p;4观点正确（填“乙”或“丙”）．

（3）丁同学为进一步确定红色粉末4组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入C9气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通C9气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质4总质量，其数据如y表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末4总质量为37.3g	玻璃管和固体物质4总质量为36.手g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液 4总质量为手80.0g	洗气瓶和瓶中物质 4总质量为手83.手g

交流讨论：
（手）装置A中先通C9气体4作用是&nb6p;．
（2）应该选择&nb6p;组4实验数据计算来确定红色粉末4组成．最终计算结果表明：该红色粉末4组成是猜想中4第&nb6p;组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应4化学方程式&nb6p;；实验中观察到A装置中4现象为&nb6p;．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B4连接处？&nb6p;（填“需要”或“不需要”），理由是&nb6p;．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图36-2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？&nb6p;．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中4C9还可以用H₂代替，并将图36-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）4干燥管，来确定该红色粉末4组成，你认为是否可行？&nb6p;（填“可行”或“不可行”）．

试题分类