题目内容
某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测.请填写以下实验报告.
(1)实验目的:______;
(2)实验步骤:
①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g.
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为______;
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌的纯度为______;
(3)问题探究:(已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是______;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将______;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案______(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是______.
(1)实验目的:______;
(2)实验步骤:
①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g.
②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为______;
③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌的纯度为______;
(3)问题探究:(已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是______;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将______;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案______(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是______.
(1)根据题目信息和实验所测数据,可知该实验是要测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度);
故答案为:测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度);
(3)②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,依据方程式的书写方法,方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
故答案为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③根据化学反应,反应前后只有氢气可以出去,因此氢气的质量=120-119.8=0.2克.
设生成0.2克氢气需要锌的质量是X.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2g
=
,得:X=6.5g
∴粗锌的纯度=
×100%═65%.
故答案为:65%;
(3)①碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量,去掉它会使氢气的计算值变大,导致计算出的锌变大纯度也偏大;
故答案为:吸收水蒸气、氯化氢气体;偏大;
②二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,从而无法求出碳酸钙的质量,所以该实验不可行;
故答案为:不能;碱石灰能吸收反应生成的CO2.
故答案为:测定粗锌样品中锌的质量分数(或纯度);
(3)②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,依据方程式的书写方法,方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;
故答案为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③根据化学反应,反应前后只有氢气可以出去,因此氢气的质量=120-119.8=0.2克.
设生成0.2克氢气需要锌的质量是X.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2g
65 |
X |
2 |
0.2g |
∴粗锌的纯度=
6.5g |
10.0g |
故答案为:65%;
(3)①碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体,这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量,去掉它会使氢气的计算值变大,导致计算出的锌变大纯度也偏大;
故答案为:吸收水蒸气、氯化氢气体;偏大;
②二氧化碳能与碱石灰反应,使产生气体的质量无法测量,从而无法求出碳酸钙的质量,所以该实验不可行;
故答案为:不能;碱石灰能吸收反应生成的CO2.
练习册系列答案
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